Cтраница 2
Это указывает, что концентрация ионов одновалентной меди очень мала. [16]
Полученный раствор почти не содержит ионов одновалентной меди и не дает осадка ни с едким кали, ни с сероводородом. Этим обстоятельством пользуются для отделения меди от кадмия. [17]
Присутствие в электролите иабыточного количества ионов одновалентной меди неблагоприятно сказывается на качестве покрытия - оно получается темным, шероховатым. Появление ионов меди низшей валентности возможно по реакции: Си 4 - Си2 2Си, которая интенсивно идет при меньшем содержании серной кислоты. В этих условиях может также происходить гидролиз соли одновалентного металла с выпадением гидроксида или оксида меди ( 1) в виде мелких взвешенных частиц. При опти-ма льной кислотности электролита и участии кислорода воздуха происходит окисление одновалентной меди. Наряду с этим увеличивается электропроводимость раствора, несколько возрастает катодная поляризация. [18]
В подрешетке закиси меди часть ионов одновалентной меди заменяется на ионы двухвалентной, а электронейтральность достигается за счет возникновения дополнительных вакансий в катионной подрешетке. [19]
Метод основан на том, что ионы одновалентной меди образуют комплексы с нитрильными группами и проникают таким образом в волокно, создавая при этом участки, где возможно образование связи с ани-онидными красителями. [20]
Реактивы группы фенантролияа, образующие с ионами одновалентной меди комплексные соединения, экстрагируемые органическими растворителями, несмотря на значительную распространенность, не являются универсальными реактивами. Определению меди с этими реактивами мешают анионы, обычно используемые в качестве маскирующих комшг ксообразователей. [21]
Поскольку в добавляемом растворе перхлората меди отсутствуют ионы одновалентной меди, после введения этой добавки происходит образование и накопление в растворе ионов одновалентной меди. Одновременно потенциалы обоих медных электродов, которые совпадают между собо. В стационарных условиях установившееся значение потенциала является равновесным, так как зависимость установившегося потенциала от концентрации двухвалентной меди подчиняется уравнению Нернста. Следовательно, установившееся значение концентрации одновалентной меди также является равновесным. Этот вывод подтверждается совпадением константы равновесия, рассчитанной из стационарной концентрации одновалентной меди [54], с литературными данными. [22]
Наличие в растворе медного купороса некоторого количества ионов одновалентной меди возможно в виде примеси. Однако, вероятно, образование металлической меди на мембране вызывается и более сложными причинами, связанными с первоначальным появлением и последующим разложением выделяющейся на ионообменной перегородке гидроокиси и окиси меди. [23]
В результате в прианодном слое образуется избыток ионов одновалентной меди по сравнению с равновесным состоянием и концентрацией их в объеме. Поэтому ионы одновалентной меди частично могут диффундировать от поверхности анода. В некотором удалении от анода концентрация ионов одновалентной меди может оказаться выше равновесной, что приведет к смещению равновесия реакции диспропорционирования в сторону образования Си и Си2, и вблизи анода будет образовываться медный порошок. Для предотвращения этого электролиз проводят с перемешиванием путем циркуляции электролита. [24]
В подрешетке оксида меди ( I) часть ионов одновалентной меди заменяется на двухвалентные, а электронейтральность достигается за счет возникновения дополнительных вакансий в катион-ной подрешетке. [25]
В результате н при анодном слое образуется избыток ионов одновалентной меди но сравнению с равновесным состоянием и концентрацией их в объеме. Поэтому ионы одновалентной меди частично могут диффундировать от поверхности анода. В некотором удалении от анода концентрация ионов одновалентной меди может оказаться выше равновесной, что приведет к смещению равновесия реакции диспропорционирования в сторону образования Си и Си21, и вблизи анода будет образовываться медный порошок. Для предотвращения этого электролиз проводят с перемешиванием путем циркуляции электролита. [26]
Добавление капли азотной кислоты, для того чтобы не образовались ионы одновалентной меди и окислов, не снижает стабильности работы электрода. Крахмал, добавляемый в раствор медного купороса для повышения его вязкости, также не вызывает изменений в его работе. [27]
Восстановление меди в две ступени объясняется тем, что аммиак стабилизирует ион одновалентной меди в растворе. Таким образом, оказывается возможным получить на одной полярограмме раздельные волны всех четырех элементов. [28]
Восстановление меди в две ступени объясняется тем, что аммиак стабилизирует ион одновалентной меди в растворе. Таким образом, оказывается возможным получить на одной поляро-грамме раздельные волны всех четырех элементов. [29]
Восстановление меди в две ступени объясняется тем, что аммиак стабилизирует ион одновалентной меди в растворе. Таким обра зом, оказывается возможным получить на одной полярограмм; раздельные волны всех четырех элементов. [30]