Максимальный выход - продукт - реакция
Cтраница 3
В химической термодинамике свойства системы рассматриваются в ее равновесных состояниях. Химическая термодинамика изучает систему в двух равновесных состояниях ( конечном и начальном) и на этом основании определяет возможность ( или невозможность) самопроизвольного течения процесса при заданных условиях в указанном направлении, характеризует энергетические изменения, происходящие в результате перехода, устанавливает значения температуры, давления, концентраций веществ в системе, при которых достигается максимальный выход продуктов реакции, и решает еще целый ряд очень важных вопросов. [31]
При взаимодействии гидролизующихся металл-ионов с реагентами слабокислотного характера выход продукта реакции зависит от рН раствора. Повышение рН приводит к увеличению концентрации аниона реагента, но из-за увеличения гидролиза уменьшается концентрация металл-иона. Снижение рН подавляет гидролиз, но увеличивает протонизацию реагента. Существует некоторое оптимальное значение рН раствора, при котором наблюдается максимальный выход продукта реакции ( см. стр. [32]
При взаимодействии гидролизующихся металл-ионов с реактивами слабокислотного характера выход продукта реакции зависит от рН раствора. Повышение рН приводит к увеличению концентрации аниона реактива, но из-за увеличения гидролиза уменьшается концентрация металл-иона. Снижение рН подавляет гидролиз, но увеличивает протонизацию реактива. Существует некоторое оптимальное значение рН раствора, при котором наблюдается максимальный выход продукта реакции. [33]
 |
Диаграмма распределения ( относительного содержания комплексных ионов. [34] |
При взаимодействии гидролизующихся металл-ионов с реагентами слабокислотного характера выход продукта реакции зависит от рН раствора. Повышение рН приводит к увеличению концентрации аниона реагента, но из-за увеличения гидролиза уменьшается концентрация металл-иона. Снижение рН подавляет гидролиз, но увеличивает протонизацию реагента. Существует некоторое оптимальное значение рН раствора, при котором наблюдается максимальный выход продукта реакции ( см. разд. [35]
При взаимодействии гидролизующихся металл-ионов с реактивами слабокислотного характера выход продукта реакции зависит от рН раствора. Повышение рН приводит к увеличению концентрации аниона реактива, но из-за увеличения гидролиза уменьшается концентрация металл-иона. Снижение рН подавляет гидролиз, но увеличивает протонизацию реактива. Существует некоторое оптимальное значение рН раствора, при котором наблюдается максимальный выход продукта реакции. [36]
При взаимодействии гидролизующихся металл-ионов с реагентами слабокислотного характера выход продукта реакции зависит от рН раствора. Повышение рН приводит к увеличению концентрации аниона реагента, но из-за увеличения гидролиза уменьшается концентрация металл-иона. Снижение рН подавляет гидролиз, но увеличивает протонизацию реагента. Существует некоторое оптимальное значение рН раствора, при котором наблюдается максимальный выход продукта реакции ( см. стр. [37]
Если ионы металлов и реагент участвуют одновременно и в протолитических реакциях, то выход продукта реакции зависит от рН раствора. Повышение рН раствора приводит к увеличению концентрации стехиометрическои формы реагента, но из-за сопряженного гидроксокомплексообразования уменьшается равновесная концентрация стехиометрическои формы ионов металлов. Понижение рН подавляет гидроксокомплексообра-зование, но увеличивает протонирование реагента. Если спектры поглощения фотометрируемого комплекса и реагента не накладываются, то кислотность раствора становится наиболее благоприятной, когда эти конкурирующие равновесия уравновешивают друг друга и обеспечивают максимальный выход продукта реакции. [38]
Страницы: 1 2 3