Cтраница 1
Ион нитрата и азотная кислота не мешают определению. [1]
Определение ионов нитрата выполняется следующим образом. После стояния в течение 3 - 5 мин. [2]
При средних концентрациях ионы нитрата [ Р48 ] и хлора [ HI 35 ] катализируют реакцию обмена, причем действие иона хлора более эффективно. [3]
Присутствие в подземной воде ионов нитрата ( МО3 -) свидетельствует о полном окислении органических азотсодержащих веществ. Азотнокислые солн, в незначительных количествах встречаемые в подземных водах, не опасны сами по себе для здоровья людей, но вместе с ионом нитрата могут присутствовать также ионы аммония и нитрита. [4]
В некоторых случаях присутствие ионов нитрата и аммония нежелательно. IV) аммония в 1 - 8 М хлорной кислоте практически во всех отношениях равноценны таким же растворам перхлората церия ( IV) и что имеющееся при этом небольшое количество нитрат-ионов не оказывает никакого влияния на величину реального окислительного потенциала. Все же во многих случаях, например при исследовании кинетики, необходимо иметь растворы, не содержащие нитрата аммония. [5]
Сущность метода заключается в реакции иона нитрата с 2 6-ди-метилфенолом в присутствии серной или фосфорной кислоты с последующим спектрометрированием образовавшегося комплекса. [6]
Сущность метода заключается в реакции иона нитрата с 4-фторфенолом в кислой среде с последующим спектрометрированием образовавшегося комплекса. [7]
Сущность метода заключается в реакции иона нитрата с 2 6-диме-тилфенолом в присутствии серной или фосфорной кислоты с последующим спектрометрическим определением образовавшегося комплекса. [8]
Сущность метода заключается в реакции иона нитрата с 4-фторфе-нолом в кислой среде с последующим спектрометрированием образовавшегося комплекса. [9]
Шестивалентный плутоний образует комплексы с ионами нитрата, хлорида, сульфата и карбоната. Эти комплексы не так хорошо изучены, как для урани-ла. Как обычно, тенденция образования комплексов с перхлоратами выражена слабо. Спектральными методами показано, что в нитратных растворах присутствует три вида комплексов шестивалентного плутония. Комплексы с хлоридом образуются легче, чем с нитратом; и в этом случае в растворе обнаруживаются три комплекса. [10]
К препарату ( около 0 001 г иона нитрата) прибавляют 2 капли раствора дифениламина; появляется синее окрашивание. [11]
Все реактивы не должны давать положительной реакции на ион нитрата. [12]
При растирании пробы, содержащей ноны серебра и ионы нитрата, с едкими щелочами происходит образование черного оксида серебра. [13]
К препарату ( 0 002 - 0 005 г иона нитрата) прибавляют по 2 - 3 капли воды и концентрированной серной кислоты, кусочек металлической меди и нагревают; выделяются бурые пары двуокиси азота. [14]
На диаграмме Фроста, изображенной на рис. 16.9, иону нитрата соответствуют степень окисления 5 и вольт-эквивалент ВЭ 1 25 В-5 6 25 В. [15]