Ион - внешняя обкладка
Cтраница 2
 |
Строение двойного электрического слоя. [16] |
Такой двойной слой представляет собой как бы плоский конденсатор с толщиной порядка диаметра молекулы. В результате теплового движения ионы внешней обкладки с большой кинетической энергией уходят в раствор. [17]
Ионы, сообщающие заряд частице, называются потенциалопреде-ляющими. Вокруг отрицательно заряженных частиц образуется рой положительных ионов К - Коллоидная частица, окруженная двойным электрическим слоем ионов, называется мицеллой. Ионы внешней обкладки двойного электрического слоя называются противоионами. Если при приливании раствора KI к раствору AgNO3 оставить маленький избыток AgNO3, то образуется золь с положительным зарядом на частицах. [18]
Ионы, сообщающие заряд частице, называются потен-циалопределяющими. Коллоидная частица, окруженная двойным электрическим слоем ионов, называется мицеллой. Ионы внешней обкладки двойного электрического слоя называются противоионами. Если при приливании раствора KI к раствору AgNO3 оставить маленький избыток AgNO3, то образуется золь с положительным зарядом на частицах. [19]
Если поместить в коллоидный раствор электроды, соединенные с источником постоянного тока, то частицы двигаются по направлению к полюсу, имеющему заряд, простивоположный заряду внутренней обкладки двойного слоя. Достигнув электрода, частицы, разряжаясь, прилипают к его поверхности. Часть ионов внешней обкладки двойного слоя ( ближайшие к ядру мицеллы) увлекаются вместе с коллоидной частицей, а часть движется к другому полюсу. Движение жидкости под влиянием электрического поля, например через гель, называется электроосмосом. Они находят разнообразное применение в технике. Электрофорезом пользуются для покрытия вольфрамовых катодов диоксидом тория ThO2, для нанесения алундовых покрытий на вольфрамовые спирали подогревателей в подогревных катодах, для нанесения высокодисперсных частиц карбонатов щелочноземельных металлов на вольфрамовые или никелевые керны при изготовлении оксидных катодов электронных ламп ( см. гл. [20]
 |
Схема строения пористой Структурой С МНОЖест-мицеллы золя иодида се - вом мельчайших капилляров. По-ребра этому они являются хорошими. [21] |
Если поместить в коллоидный раствор электроды, соединенные с источником постоянного тока, то частицы двигаются по направлению к полюсу, имеющему заряд, противоположный заряду внутренней обкладки двойного слоя. Достигнув электрода, частицы, разряжаясь, прилипают к его поверхности. Часть ионов внешней обкладки двойного слоя ( ближайшие к ядру мицеллы) увлекается вместе с коллоидной частицей, а часть движется к другому полюсу. Движение жидкости под влиянием электрического поля, например через гель, называется электроосмосом. Они находят разнообразное применение в технике. [22]
Следует отметить, что применение уравнений ( XII. Теория, основанная на представлении о дискретности заряда, еще отсутствует, хотя попытки ее построения имеются в современных работах. Поскольку, однако, ионы внешней обкладки обладают значительной подвижностью, они статистически размазываются равномерно в каждой эквипотенциальной поверхности и применение ( XII. [23]
Пока трудно сформулировать какие-то общие критерии, позволяющие однозначно определить, на каких поверхностях будет избирательно адсорбироваться тот или иной флокулянт. Это зависит главным образом от механизма адсорбции полимера на данной границе раздела фаз. Неионные полимеры могут закрепляться на поверхности за счет действия диспер-сио нных сил, с помощью водородных связей, а также ион-дипольных взаимодействий между потенциалопределяющими ионами поверхности или ионами внешней обкладки двойного электрического слоя с дипольными звеньями высокомолекулярного соединения. В случае адсорбции на заряженной поверхности полиэлектролитов важное значение приобретают силы электростатического взаимодействия. При селективной флокуляции часто применяют специфические полимерные реагенты, содержащие функциональные группы, которые могут образовать1 координационные или труднорастворимые соединения с ионами металлов на поверхности минералов. [24]
Адсорбенты делят на гомеополярные и гетерополярные. Первые очень слабо адсорбируют электролиты, у вторых происходит обмен ионами с раствором, и которые называются ионитами. На границе раздела твердой фазы с водными растворами возникает двойной электрический слой в результате диссоциации ионогенных групп, находящихся на поверхности твердой фазы, или избирательной адсорбции одного из ионов из раствора. Ионы внешней обкладки - противоианы, - не входящие в состав твердой фазы, связаны с ней электростатическими силами и находятся в динамическом равновесии с ионами раствора. Они обмениваются в эквивалентном количестве на ионы того же знака ( в растворе, и такая адсорбция называется ионообменной. [25]
При адсорбции сильных электролитов из раствора на поверхности полярных адсорбентов адсорбция редко носит молекулярный характер, когда анион и катион адсорбируются в эквивалентных количествах. Обычно, в зависимости от природы адсорбента или адсорбируемых ионов, адсорбируются преимущественно анионы или катионы. На границе раздела раствор - полярная твердая фаза возникает двойной электрический слой, как результат преимущественной адсорбции одного из ионов или диссоциации полярных групп. Ионы внешней обкладки этого слоя, сравнительно слабо связанные с твердой фазой силами электростатического взаимодействия, могут обмениваться о одноименными ионами из раствора в эквивалентных количествах. [26]
Двойной электрический слой на границе твердой фазы с водой или разбавленным раствором электролита состоит из двух обкладок; внутренней и внешней. Ионы, входящие в состав твердой фазы, возникшие в результате диссоциации или адсорбции извне, образуют внутреннюю обкладку двойного слоя и называются потенциал-образующими ионами, так как именно они обычно определяют заряд коллоидной частицы. Ионы противоположного знака, расположенные в жидкой фазе, образуют внешнюю обкладку двойного слоя и получили название противоионов или компенсирующих ионов. Согласно теории Штерна в растворах электролитов часть ионов внешней обкладки притянуты электрическими силами к внутренней обкладке и образуют адсорбционный слой. Другая часть, благодаря молекулярному тепловому движению, преодолевает энергию поля и уходит в объем раствора, образуя диффузный слой: концентрация ионов в диффузном слое постепенно убывает по мере удаления от поверхности частицы. Между адсорбционным и диффузным слоем существует динамическое равновесие. [27]
Удельная поверхностная проводимость / Cg по физическому смыслу не зависит от величины поверхности, а следовательно, и от радиуса капилляров, или иначе, от степени дисперсности системы. Изменение концентрации раствора, как показали экспериментальные данные, мало влияет на величину / Cs. Поскольку с ростом концентрации ионы диффузного слоя переходят в плотный слой, отсутствие заметных изменений величины K. Отсюда следует, что поверхностная проводимость обусловлена всеми ионами внешней обкладки двойного слоя. [28]
 |
Зависимость функции / от УМ. [29] |
Сила FB возникает в результате воздействия внешнего электрического поля на ионы диффузного слоя, приводящего к увлечению жидкости вблизи поверхности частицы в направлении, противоположном направлению действия силы FJ. Образующийся при этом гидродинамический поток снижает скорость электрофореза частицы. ДЭС при действии внешнего электрического поля, и проявляется в изменении скорости движения частицы. Так, если вне электрического поля ДЭС имеет симметричное строение, то во внешнем поле у противоположных полюсов поляризованной частицы накапливаются поляризационные заряды противоположного знака-мицелла приобретает свойства диполя. Эффект релаксации заключается в действии электрического поля поляризационных зарядов на поверхностный заряд частицы и ионы внешней обкладки ДЭС. [30]
Страницы: 1 2