Ион - полоний
Cтраница 1
Ионы полония восстанавливаются сернистой кислотой до их полного разряда, который должен сопровождаться видимым осаждением, если количество полония достаточно. [1]
Ионы полония в области рН 2 - 5, где их адсорбционная способность максимальна, могут образовывать псевдоколлоиды - за счет адсорбции на случайных коллоидных загрязнениях раствора. [2]
Поведение ионов полония ( IV) ъ водных растворах практически не изучено. [3]
 |
Зависимость электрохимического потенциала полония от концентрации его ионов в растворе ( в нейтральной среде. [4] |
Ро ( ОН) 4, потенциал должен достигнуть своего предельного значения, отвечающего эффективной концентрации ионов полония, определяющейся произведением растворимости данного соединения. Авторам, совместно с В. С. Зив [15], удалось подтвердить это обстоятельство при исследовании электрохимических потенциалов полония в нейтральной среде ( рН 7 0 1) описанным выше методом. [5]
 |
Электрохимическое выделение Ро на меди при различных его концентрациях как функция рН. [6] |
Действительно, если при первом выделении полония на меди осаждается определенное, хотя и очень малое, количество ионов полония, то в течение суток, протекающих между двумя выделениями, ионная часть восполняется за счет частичного растворения твердой фазы и равновесие восстанавливается, причем эффективная ионная концентрация достигает прежней величины. [7]
 |
Потенциал выделения полония при различных концентрациях азотной кислоты. [8] |
Очевидно, при большом избытке НС1 полоний переходит в комплексные ионы ( РоС16) 2 -, вследствие чего уменьшается эффективная концентрация ионов полония в растворе. Следовательно, при электролизе из азотно - или солянокислых растворов надо регулировать кислотность раствора. [9]
 |
Адсорбция стеклом и коллоидные свойства Т18. А - адсорбция стеклом. Б - коллоидные свойства. [10] |
Наличие максимума можно объяснить тем, что при повышении рН от 1 до 4 уменьшается конкуренция со стороны водородных ионов и таким образом создаются благоприятные условия для значительной адсорбции ионов полония. При дальнейшем повышении рН раствора величина адсорбции падает вследствие начинающегося гидролиза соединений полония. [11]
Большинство исследований гидролиза полония носит качественный характер. МЗ существует равновесие ионов полония с его нерастворимыми соединениями. [12]
Зив и Синицына I165 ] применили электрохимический метод для определения растворимости гидроокиси полония. Очевидно, образуются нерастворимые соединения и эффективная концентрация ионов полония остается постоянной, соответствующей растворимости гидроокиси. Однако, как выше уже указывалось, это значение, возможно, отвечает в действительности не ПР [ Ро4 Ь [ ОН ] 4, а переходу твердая фаза: раствор, и перегиб кривой потенциала выделения обусловлен не образованием молекул гидроокиси, а образованием полонием собственной твердой фазы. Как было установлено при исследовании выделения Ро на меди, сдвиг равновесия в сторону увеличения содержания ионной части возможен в первом случае и невозможен во втором. Величина сдвига равновесия зависит от характера воздействия. [13]
 |
Десорбция Ро 1 н. HN03. [14] |
Очевидно, в данном случае адсорбция сопровождается каким-либо иным явлением. Отсутствие разрыхленного выщелоченного слоя на поверхности кварцевого стекла исключает возможность диффузии ионов полония в поверхностный слой. [15]
Страницы: 1 2