Cтраница 4
В этом разделе приведены задачи на вычисление концентраций растворов. Раствор - это твердая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух - или более компонентов - составных частей. Составными частями являются растворитель и растворенное вещество. В отличие от химических соединений состав растворов непостоянен. Растворы характеризуются объемом, массой, концентрацией, плотностью. [46]
Равновесность быстрых стадий представляет удобную возможность вычислений концентраций промежуточных соединений, участвующих в медленных стадиях. Если промежуточное соединение вступает во взаимодействие в медленной стадии, возникнув в предшествующей ей быстрой стадии, то концентрация этого соединения может быть выражена равновесием его с остальными компонентами, участвующими в данной быстрой стадии. Равным образом, концентрация промежуточных соединений, возникающих в лимитирующей стадии, связана равновесными соотношениями с концентрациями компонентов, участвующих и образующихся в последующих стадиях. Другими словами, промежуточные соединения, вступающие в лимитирующую стадию, находятся в равновесии с предшествующими ей веществами, а образующиеся в ней - с компонентами последующих быстрых стадий. [47]
Выше были приведены общие указания по вычислению концентраций ионов водорода в титруемом растворе и по вычислению ошибок титрования лишь для сравнительно простых случаев титрования. В более сложных случаях, например, при вычислении ошибки титрования многоосновной кислоты или при вычислении ошибки титрования смеси кислот, следует учитывать, что концентрация ионов водорода зависит от наличия значительно большего числа разных ионов. [48]
Второе применение константы равновесия связано с вычислением концентраций реагентов и продуктов в условиях равновесия. [49]
Произведя преобразования, аналогично сделанным при вычислении концентрации и активности ионов Н в растворе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой ( стр. [50]
Как видно из табл. 3, ошибки вычисления концентраций по методу автоматической калибровки для гекса. [51]
Метод стационарных концентраций Боденштейиа широка применяется при вычислениях концентраций промежуточных продуктов, констант скоростей сложных реакций, а также для подтверждения предложенного механизма реакции. Наиболее ярким примером в этом случае является изучение механизма реакции образования бромистого водорода. [52]