Cтраница 2
Таким образом, приведенные экспериментальные результаты свидетельствуют о существенном влиянии состояния поверхности электрода на выходы металла по току, а следовательно и на скорость восстановления ионов рения. [16]
По данным РФЭ-спектров, энергия связи уровня Pt 4 / 7 / 2 в платинорение-вом катализаторе составляет 72 эВ, что на 0 5 эВ больше, чем для образца Pt / Si02, и вызвано частичным переносом электронной плотности с платины на низковалентные ионы рения. Можно полагать, что в данном случае или реализуется секстетный механизм, или скорость дегидрирования промежуточных продуктов на поверхности контакта намного выше скорости их десорбции в газовую фазу. [17]
В углубление капельной пластинки к капле раствора диметилглиоксима прибавляют несколько кристаллов хлорида олова ( II), затем каплю концентрированной соляной кислоты и каплю слабокислого анализируемого раствора. В присутствии иона рения образуется красный или буро-красный осадок. [18]
На окисленной поверхности электрода, в результате необратимой адсорбции кислорода, адсорбция ионов рения, а следовательно и восстановление, затрудняются. Добавки, способствующие восстановлению ионов рения, либо препятствуют окислению поверхности электрода, либо способствуют растворению окислов и тем самым облегчают восстановление ионов рения. [19]
При более высоких концентрациях ионов рения пик раздваивается и зависимость становится сложной. [20]
Было установлено, что в растворах смеси двух спиртов с увеличением количества спирта, имеющего меньший молекулярный вес, повышается величина Rf ионов рения. Добавление уксусной кислоты увеличивает только Rf ионов рения, а в случае соляной кислоты повышается подвижность всех ионов. Удобнее применять смеси двух спиртов в присутствии уксусной и соляной кислот для идентификации ионов рения, молибдена и вольфрама. [21]
При объемном отношении ацетон: вода начиная с 1: 3 молибден также сдвигается со стартовой линии. Только в случае прибавления соляной кислоты к кетонам одновременно перемещаются ионы рения, молибдена, ванадия. Ионы же вольфрама перемещаются при большем избытке кислоты. [22]
На окисленной поверхности электрода, в результате необратимой адсорбции кислорода, адсорбция ионов рения, а следовательно и восстановление, затрудняются. Добавки, способствующие восстановлению ионов рения, либо препятствуют окислению поверхности электрода, либо способствуют растворению окислов и тем самым облегчают восстановление ионов рения. [23]
Рений в степенях окисления ниже семи в зависимости от условий получения может находиться в виде оксо -, гидроксо - и ак-ва-ионов. Наличие в растворах одновременно ионных форм рения с различными зарядами вследствие ступенчатого комплексообра-зования, медленное достижение равновесий в некоторых системах - все ото затрудняет получение надежных результатов о состоянии ионов рения в растворах. В литературе в основном приводится качественная характеристика состояния ионов рения в растворах; количественных данных по расчету равновесий крайне мало. [24]
Если энергетически более выгодным является образование стабильных комплексных соединений, то для их восстановления требовался бы более отрицательный потенциал. Однако восстановление ионов рения не затрудняется, а наоборот, облегчается. Поэтому предположение о комплексообразовании маловероятно. [25]
При применении в качестве подвижной фазы ацетона или метил-этилкетона на слое окиси алюминия перемещается только ион рения. При объемном отношении ацетон: вода, начиная с 1: 3, молибден также перемещается со стартовой линии. Только при прибавлении раствора соляной кислоты к кетонам ионы рения, молибдена, ванадия начинают одновременно перемещаться. Доны же вольфрама перемещаются при большом избытке кислоты. [26]
Рений в степенях окисления ниже семи в зависимости от условий получения может находиться в виде оксо -, гидроксо - и ак-ва-ионов. Наличие в растворах одновременно ионных форм рения с различными зарядами вследствие ступенчатого комплексообра-зования, медленное достижение равновесий в некоторых системах - все ото затрудняет получение надежных результатов о состоянии ионов рения в растворах. В литературе в основном приводится качественная характеристика состояния ионов рения в растворах; количественных данных по расчету равновесий крайне мало. [27]
Было установлено, что в растворах смеси двух спиртов с увеличением количества спирта, имеющего меньший молекулярный вес, повышается величина Rf ионов рения. Добавление уксусной кислоты увеличивает только Rf ионов рения, а в случае соляной кислоты повышается подвижность всех ионов. Удобнее применять смеси двух спиртов в присутствии уксусной и соляной кислот для идентификации ионов рения, молибдена и вольфрама. [28]
Согласно уравнению ( 13), увеличение рН раствора на единицу должно смещать потенциал электрода ( при комнатной температуре) в положительную сторону примерно на 66 мв. Однако экспериментальные данные показывают, что в случае добавки серной кислоты, изменяющей рН раствора на единицу, потенциал смещается на 200 мв. Такое несоответствие показывает, что рассматриваемая система не является равновесной и что облегчение электродного процесса в данном случае нельзя однозначно объяснить увеличением концентрации водородных ионов в электролите. Кроме того, облегчение электродного процесса происходит также и при добавлении сульфата аммония, который лишь незначительно изменяет рН раствора. Следовательно, затруднение выделения рения связано не только с недостатком водородных ионов, участвующих в реакции восстановления ионов рения, а имеет и другие причины. [29]