Вычисление - энергия
Cтраница 3
При вычислении энергии и теплоемкости с помощью сумм по состояниям в классической статистике была сформулирована, казалось бы, довольно общая теорема равнораспределения, которая тем не менее противоречила многим опытным данным. [31]
 |
Температурная зависимость колебательной составляющей теплоемкости ( на одну степень свободы. [32] |
При вычислении энергии и теплоемкости с помощью сумм по состояниям в классической физике была сформулирована, казалось бы, довольно общая теорема, которая тем не менее противоречит многим опытным данным. [33]
 |
Совокупность операций, приводящих к когерентному сопряжению пластинчатого включения, расположенного в центре образца, с остальной частью образца ( матрицей. [34] |
При вычислении энергии (23.21) было, по существу, сделано два предположения. [35]
При вычислении энергии газа отступлениями от идеальности его за счет вырождения всегда можно пренебречь, вплоть до самых низких температур, так как массы молекул двухатомных газов достаточно велики и параметр вырождения во всех случаях получается весьма низким. [36]
При вычислении энергии диссоциации здесь предполагается, что в нормальном состоянии газ состоит из двухатомных молекул одного вида. [37]
При вычислениях энергии связи удобно определять дефект массы в атомных единицах массы ( 1 а. [38]
При вычислении энергии Гиббса для других температур необходимы значения теплоемкости как реагирующих веществ, так и продуктов реакции. Поэтому часто необходимо и вполне возможно приближенно рассчитать эти значения в тех случаях, когда отсутствуют экспериментальные значения теплоемкостей газообразных веществ. Методы приближенного расчета теплоемкостей, рассматриваемые в последующих разделах этой главы, применимы также для нахождения энтропии. [39]
При вычислении энергии излучения и энергии, воспринимаемой приемниками пирометров, применяют следующие понятия. [40]
При вычислении энергии ускорений, как указывалось выше, связи учитываются. [41]
При вычислении энергии Гиббса для других температур необходимы значения теплоемкости как реагирующих веществ, так и продуктов реакции. Поэтому часто необходимо и вполне возможно приближенно рассчитать эти значения в тех случаях, когда отсутствуют экспериментальные значения теплоемкостей газообразных веществ. Методы приближенного расчета теплоемкостей, рассматриваемые в последующих разделах этой главы, применимы также для нахождения энтропии. [42]
При вычислении энергии решетки было использовано уравнение ( 12), но с соответствующей поправкой на ван-дер-ва-альсовские силы1 и с другими поправками, обсуждавшимися в § 14.5. Как уже отмечалось, было установлено, что р меняется от кристалла к кристаллу незначительно, и при вычислении U0 для всех солей употреблялось одно и то же ( среднее) его значение. [43]
При вычислении энергии адсорбции предполагалось, что взаимодействие адсорбент-адсорбат обусловлено только дисперсионными силами. Это предположение критикуется многими авторами. В этих системах адсорбционное взаимодействие должно быть исключительно вандерваальсовым, поскольку адсорбция не сопровождается разрывом каких-либо связей на поверхности молекулярного кристалла. Для разных адсорбентов теоретические и экспериментальные значения Q не совпадают не только по абсолютным значениям, но и ( что еще более важно) по порядку расположения. Поэтому можно сделать вывод, что поляризационное взаимодействие играет не менее важную роль, чем дисперсионное. Этот вопрос обсуждается также в разд. [44]
О вычислении энергии состояния, описываемого при помощи одного слейтеровского детерминанта, уже упоминалось в разд. [45]
Страницы: 1 2 3 4