Вычисление - энтальпии
Cтраница 1
Вычисление энтальпии упругр деформируемого стержня выполняется следующим образом. [1]
Погрешность вычисления энтальпии растет с увеличением молекулярной массы смесей. Однако не удалось установить, происходит ли это из-за уменьшения точности экспериментов при переходе к смесям с более высокой молекулярной массой или это свойственно самому уравненшо состояния. Вероятно, проявляются оба эти фактора. [2]
При вычислении энтальпии растворов грех-окиси азота в четырехокиси принято, что они состоят только из этих компонентов. Изменение энтальпий при охлаждении от 298 15 К до 273 6 К равно: для N2O4 - 0 825 ккал / моль и для N2O3 - 0 688 кал / моль. [3]
С целью вычисления энтальпии для жидкостей или пара в базу данных необходимо внести значения коэффициента Ватсона, удельного веса и / или объемной средней температуры кипения измеряемой среды. [4]
В табл. 34 приведены результаты вычислений энтальпии и теплоемкости по соответствующим уравнениям, а также по данным работы [103] для диапазона температур 0 - 2300 К. [5]
 |
ЭНТАЛЬПИЯ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА ( Я 8500 кал / холь ПРИ 29S К и 1 атм. [6] |
Первая стадия построения заключается в вычислении энтальпии при нескольких температурах между 25 и 150 С в состоянии идеального газа при 1 атм. [7]
Вследствие неопределенности существующих оценок величины поверхностного потенциала вычисления энтальпии растворения неодинаково заряженных ионов также неопределенны. Для электролитов, содержащих электрически эквивалентные ионы, этой неопределенности нет, так как перенос положительных и отрицательных ионов через одну и ту же поверхность раздела дает одинаковую работу с противоположным знаком. [8]
Сэдж, Олдс и Лэси [223] разработали метод вычисления энтальпии смеси углеводородов, заключающийся в рассмотрении смеси как четырехкомпонентной системы, состоящей из метана, этана, н-бутана и и-пентана. Энтальпия смеси вычисляется по обычному уравнению, связывающему ее с парциальными энтальпиями различных компонентов [ уравнение ( 8, гл. IV) ], причем последние величины определяются из приведенных в таблицах экспериментальных данных по парциальным энтальпиям бинарных растворов. [9]
Оказывается, что именно пренебрежение энергией сольватации при вычислении энтальпии реакции (16.64) приводит к расщеплению зависимости р / ( от АЯМОХ и АЯССП. При учете энергии сольватации данные для протонирования пиридина также укладываются в ожидаемую простую линейную зависимость. [10]
Оказывается, что именно пренебрежение энергией сольватации при вычислении энтальпии реакции (16.64) приводит к расщеплению зависимости р / С от АЯМОХ и ДЯССП. При учете энергии сольватации данные для протонирования пиридина также укладываются в ожидаемую простую линейную зависимость. [11]
Третье слагаемое в скобках в вышеприведенных формулах практически не влияет на результат вычисления энтальпии влажного воздуха. [12]
Температура кипения жидкости f определяется при концентрации а по кривой t ( d) так же, как в тепловом расчете процесса простой дистилляции при вычислении энтальпии пара. [13]
 |
Схема цикла, иллюстрирующего применение закола Тесса для вычисления энтальпии образования этана С2Н6. [14] |
Таким образом, тепловая энергия, выделяемая при образовании 1 моля метана из входящих в него элементов при 25 С и 1 атм, равна 18 0 ккал, причем эта реакция является экзотермической. Вычисление энтальпии образования иллюстрируется еще одним примером, схематически изображенным на рис. 17.6. В этом случае энтальпия образования этана С2Н6 вычисляется из стандартных энтальпий образования СО2 и Н2О и энтальпии сгорания этана. [15]
Страницы: 1 2