Вычисление - энтальпии
Cтраница 2
Значение энтальпии образования атома серы в газообразном состоянии было вычислено на основании принятых в Справочнике значений энтальпии образования и энергии диссоциации SO. Другой возможный путь вычисления энтальпии образования атома серы в газообразном состоянии на основании энтальпии образования и энергии диссоциации S2 приводит к менее точному результату. [16]
Для энтропии справедливо утверждение, аналогичное рассмотренному выше для ЛЯ: изменение энтропии системы в результате химической реакции ( AS) равно сумме энтропии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ. Как и при вычислении энтальпии, суммирование производят с учетом числа молей участвующих в реакции веществ. [17]
Для энтропии справедливо утверждение, аналогичное рассмотренному выше для АЯ: изменение энтропии системы в результате химической реакции ( AS) равно сумме энтропии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ. Как и при вычислении энтальпии, суммирование производят с учетом числа молей участвующих в реакции веществ. [18]
Для энтропии справедливо утверждение, аналогия ное рассмотренному выше для ДЯ: изменение энтропии системы в результате химической реакции ( AS) равно сумме энтропии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ. Как и при вычислении энтальпии, суммирование производят с учетом числа молей участвующих в реакции веществ. [19]
Для энтропии справедливо утверждение, аналогичное рассмотренному выше для ДЯ: изменение энтропии системы в результате химической реакции ( AS) равно сумме энтропии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных вещаете. Как и при вычислении энтальпии, суммирование производят с учетом числа молей участвующих в реакции веществ. [20]
Для энтропии справедливо утверждение, аналогичное рассмотренному выше для А / /: изменение энтропии системы в результате химической реакции ( AS) равно сумме энтропии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ. Как и при вычислении энтальпии, суммирование производят с учетом стехиометрических коэффициентов. [21]
 |
Схема ( а и цикл ( б простой газотурбинной установки 254. [22] |
Вторая часть программы - рас-чет h2 по р2 и Is2 / такая же, что и на рис. 10.7 а. Расчет процесса / / / ( рис. 10.7 в) включает первую часть - вычисление энтальпии и энтропии перегретого пара ( hi, Si); вторая часть вычисления / г2 не отличается от программ, изображенных на рис. 10.7 аиб. [23]
Не меньше внимания уделено в книге термодинамике и термохимии. Особенно удачен, на наш взгляд, раздел, посвященный энергии связи, где описан способ вычисления энтальпии образования многоатомных молекул как суммы энергий локализованных связей и вместе с тем показано, что отклонения от этой аддитивной схемы позволяют обнаруживать неприменимость простой модели локализованных связей к описанию молекул с напряженной структурой или с делокализацией электронов. При обсуждении движущей силы реакции дан глубокий анализ роли энтропийного фактора и его влияния на температурную зависимость константы равновесия. [24]
Графическая поправка к значениям энтальпии, найденным аналитическим путем, не превосходит 1 5 ккал / кг. Отсюда ясно, что та сравнительно большая относительная погрешность, которая может возникнуть при графическом дифференцировании Д, лишь в очень малой степени сказывается на точности вычисления энтальпии по Р - V - Т - данным. [25]
В циклопентаноне, метиленциклопентане и гетероциклических аналогах циклопентана - тетрагидрофуране, пирролидине и тетрагидротиофене - отсутствуют две пары водород-водородных заслонений. Независимо от этого в форме С2 имеется оптимальное число скошенно расположенных водородов, связанных с остальными четырьмя атомами углерода. Эта картина подтверждается вычислением энтальпии метиленциклопентана, пир-ролидина и тетрагидротиофена и вычислением изменения свободной энергии при равновесии циклопентанона с его циангидрином [8], причем рассчитанные величины очень хорошо согласуются с экспериментальными. [26]
Намагниченность рассматривается здесь как внешний параметр. Выражения для свободной энергии магнетика отличаются друг от друга в зависимости от того, какая величина, М или Н, рассматривается как внешний параметр, аналогично тому, как различаются свободная энергия и энтальпия газов. Если внешним параметром является поле Н, то к свободной энергии необходимо добавить член ( - МЩ - энергию магнетика во внешнем поле, подобно тому, как при вычислении энтальпии газа к свободной энергии следует добавить энергию pV, затрачиваемую на расширение газа. [27]
До сих пор мы использовали соотношения ( 98) - ( 102) или ( 112) - ( 116) для того, чтобы из термодинамических характеристик частичных процессов получить величины, соответствующие полному процессу. Эта задача важна прежде всего для получения величин, доступных экспериментальному наблюдению, и позволяет корректно сопоставлять теоретические результаты с экспериментальными данными. Но формулы, выведенные в разд. Особое значение приобретает обратная задача в связи с вычислениями энтальпии ( энергии), поскольку часто для построения статистической суммы ( 67) имеются только молекулярные параметры, а данных о нулевых энергиях не хватает. [28]
Страницы: 1 2