Cтраница 1
Вычисление энтропии с помощью уравнений термодинамики производится точно так же, как и вычисление энергии или энтальпии, и основано на тех же экспериментальных данных. [1]
Вычисление энтропии тесно связано с вычислением других термодинамических функций: свободной энергии, внутренней энергии, теплоемкости. [2]
Вычисление энтропии и других термодинамических функций являете для газов значительно более сложным, чем для твердых тел. Конечно, учет электронной энергии молекул важен только при тех достаточно высоких температурах, когда имеет место оптическое возбуждение молекул. [3]
Вычисление энтропии Н ( у) для произвольных сигнала и шума является сложным делом. [4]
Вычисление энтропии гексафторэтана при 298, 16 К-Для того чтобы дать представление о методике расчета термодинамических свойств паров органических соединений в состоянии идеального газа по молекулярным данным, рассмотрим вычисление энтропии C2F6 при Т 298, 16 К. Молекула C2F6 состоит из двух групп CF3 тетраэдрического строения, скрепленных ординарной связью С - С, вокруг которой при средних температурах указанные группы могут вращаться. [5]
Провести вычисление энтропии на основании уравнения ( 372) удается в том случае, когда данная физическая система состоит из совокупности большого числа совершенно одинаковых, полностью изолированных друг от друга, систем. Успех этого вычисления обусловлен тем, что в этом случае статистический вес О определенного макросостояния можно найти просто путем непосредственного подсчета. [6]
Задача вычисления энтропии сводится к расчету полного числа ( Q) способов, которыми можно разместить все молекулы в объеме V. Пусть сначала все места в объеме К свободны. [7]
Методы вычисления энтропии вещества с помощью других термических величин подробно рассмотрены в гл. [8]
При вычислении энтропии наиболее часто используется двоичные логарифмы. В этом случае в качестве единицы энтропии принимается степень неопределенности системы, имеющей два возможных, равновероятных состояний - бит. [9]
При вычислении энтропии по смещению, вращению и простым колебаниям атомов разница между вычисленной и экспериментальной величинами относится на счет внутреннего вращения и найденное таким образом значение позволяет оценить высоту энергетического барьера. [10]
При вычислении энтропии тела в неравновесном состоянии исходят из следующих соображений. [11]
При вычислении типологической энтропии в ряде примеров мы будем использовать результат, аналогичный теореме 2.32 и следствию 2.48. Для его формулировки введем теперь понятие измельчающейся последовательности покрытий. [12]
При вычислении энтропии связи приходится учитывать вероятность того или иного расположения молекулы в пространстве. Это происходит из-за того, что на скорость химической реакции большую роль оказывает форма молекулы и места расположения реакционноспособных связей, атомов или групп атомов молекулы. Влияние ориентации молекул на скорость реакции рассмотрено в гл. Разность энтропии активации прямой и обратной реакции представляет изменение энтропии при прохождении реакции ( гл. [13]
При вычислении энтропии молекулярного водорода на основании спектроскопических данных с применением полной вращательной суммы состояний, определяемой по уравнению (59.12), величина энтропии при 298 1 К оказывается равной 33 98 кал / моль-град. Этот результат получается при допущении при вычислениях, что орто-пара-равнове-сие достигнуто. Экспериментально найденная ( по термическим данным) величина энтропии молекулярного водорода при 298 1 К равна 29 64 кал / моль - град, и следовательно, расхождение с вычисленной величиной составляет 4 34 единицы. Фактически расхождение гораздо больше, и оно было объяснено следующим образом. [14]
При вычислении энтропии источника непрерывных случайных сигналов поступают следующим образом. Пространство всех возможных сигналов ( число которых в общем случае бесконечно) разбивают на подмножества так, чтобы число подмножеств было конечным. [15]