Вычисление - энтропия
Cтраница 3
Кроме того, нами было проведено вычисление энтропии сублимации рассматриваемых комплексов иным, независимым методом. [31]
Одним из важнейших применений суммы состояний является вычисление энтропии газов. Если имеются необходимые спектроскопические данные, позволяющие вычислить сумму ] состояний и ее температурный коэфициент, то величину энтропии можно определить со значительной степенью точности. Даже в тех случаях, когда спектроскопические данные отсутствуют, можно достигнуть очень хороших результатов использованием приближенных методов, изложенных выше, если только известны моменты инерции или размеры молекулы и частоты ее нормальных колебаний. Энтропия и другие термодинамические функции, выраженные через суммы состояний, относятся только к веществам, ведущим себя как идеальные газы. Поэтому для применения полученных выражений в случае реальных газов необходимо вводить поправки. С этой целью подбирают наиболее подходящее уравнение состояния. Как было установлено, весьма целесообразно пользоваться уравнением состояния Бертло. [32]
Это говорит о том, что задача вычисления энтропии (4.3.15) родственн-задаче вычисления парциального распределения (4.2.9), рассмотренной в предыдущем параграфе. [33]
Из вышеизложенного видно, что описанный метод вычисления энтропии для части компонент марковского процесса имеет широкую область применения. В нем наиболее трудным этапом является отыскание распределения P ( dWt dy ( t)) для вторичного апостериорного lF - процесса. [34]
Проиллюстрировав некоторые конкретные свойства энтропии, рассмотрим способы вычисления энтропии. [35]
 |
Зависимость Ср от температуры для твердых тел. [36] |
Харьков, 1936 - 1945 гг.) дал упрощенный способ вычисления энтропии, проверенный на примере 200 органических соединений. [37]
В новой теории растяжения, данной Уоллом [31], схема вычисления энтропии индивидуальных молекул была отвергнута и макроскопическая система была сохранена во всей полноте. [38]
Энтропию расширения марковского процесса легко найти, исходя из выполненных ранее вычислений энтропии марковского источника и энтропии расширения. Для упрощения обозначений рассмотрим снова марковскую - цепь первого порядка. [39]
Предполагается, что учащийся еще незнаком со вторым законом термодинамики и с методами вычисления энтропии. [40]
Для современной термодинамики выводы статистики важны не только в умозрительном отношении; статистический метод вычисления энтропии и других термодинамических величин ( внутренней энергии, теплоемкости, свободной энергии) сделался важнейшим методом изучения термодинамических свойств тел и решения прикладных задач, в частности расчета химических реакций. [41]
 |
К задаче 6 - 32. т е численно равный частно. [42] |
Предполагается, что учащийся еще не знаком со вторым законои термодинамики и с методами вычисления энтропии. [43]
Следует также обратить внимание на то обстоятельство, что изложенное в предыдущем абзаце доказательство возможности вычисления практической энтропии вычитанием ядерноспиновой составляющей из величины полной энтропии приложимо только к таким системам, в которых отношение орто-к и ара-модификации равно предельному высокотемпературному значению и сохраняется неизменным. Это условие, конечно, всегда соблюдается для молекул с разными ядрами, а также и для молекул с одинаковыми ядрами, за исключением Н2 и D2 при всех температурах, кроме самых низких. [44]
В первой работе Колмогорова [1958] содержалась небольшая неточность, указанная Рохлиным и относящаяся как раз к вычислению энтропии; она оказалась в конце концов несущественной в силу теорем об образующих, доказанных позже, однако во второй работе Колмогорова [69] определение было по необходимости изменено. [45]
Страницы: 1 2 3 4