Cтраница 1
Вычисления коэффициентов активности довольно сложны, поэтому теоретические обоснования различных методов их определения освещаются только в специальных разделах курса физической химии. [1]
Для вычисления коэффициентов активности нужно знать ионную силу; поэтому выполним предварительные вычисления, предполагая, что константы равновесия не зависят от ионной силы. [2]
Для вычисления коэффициентов активности компонентов согласно соотношениям ( VII 1.1) - ( VIII. [3]
В уравнение для вычисления коэффициентов активностей и эквивалентных электропроводностей ионов при данной ионной силе раствора входит параметр а - расстояние наибольшего сближения ионов. Совпадение теоретических кривых титрования с экспериментальными наблюдается, когда параметр а имеет определенное значение. [4]
Существуют также формулы для вычисления коэффициента активности / из известного значения ионной силы ( А. [5]
В частности, для вычисления коэффициентов активности компонентов бинарного раствора достаточно знать коэффициент активности одного компонента. Это особенно важно в тех случаях, когда один из компонентов раствора обладает измеримым давлениям пара. [6]
Это уравнение очень удобно для вычисления коэффициентов активности в разбавленных растворах благодаря его простоте. [7]
Это уравнение очень удобно для вычисления коэффициентов активности в разбавленных растворах благодаря его простоте. Поскольку при данной температуре первый член справа имеет постоянное значение для всех 1 1-электролитов, то его достаточно вычислить один раз для каждой концентрации, и, таким образом, вычисление / сводится к определению линейного члена Хс. В табл. 147 приведены определенные Гуггенгсймом значения X для большого числа электролитов и / ( Х 0) для стандартного электролита для ряда концентраций. С помощью этой таблицы можно вычислять / вплоть до концентрации 0 1 М с точностью порядка 0 5 %, чего вполне достаточно для большинства практических целей. [8]
Последнее уравнение и используют для вычисления коэффициента активности катиона. [9]
Выбор того или иного соотношения для вычисления коэффициентов активности производится на стадии подготовки задачи. При разработке универсальной модели целесообразно использовать соотношения е широкой областью применимости. [10]
Выбор того или иного соотношения для вычисления коэффициентов активности производится на стадии подготовки задачи. При разработке универсальной модели целесообразно использовать соотношения с широкой областью применимости. [11]
На основании сложных математических расчетов выведены формулы для вычисления коэффициентов активности ионов в зависимости от ионной силы раствора. Эти формулы очень громоздки, они учитывают размеры иона, его валентность и высаливающее действие электролитов, содержащихся в растворе. [12]
Для их расчета, а следовательно, и для вычисления коэффициентов активности необходимо иметь концентрационные зависимости термодиффузионного фактора, коэффициентов диффузии и теплопроводности, а также теплоемкости. В наиболее полном объеме такие данные имеются для бинарных систем простых газов. На рис. 8.2 - 8.5 приведены заимствованные из работ Л. С. Котоусова концентрационные зависимости величин GE / RT, HE / RT, yi / RT и коэффициентов активности. [13]
Объясните, почему при увеличении концентрации электролита формула для вычисления коэффициента активности усложняется. [14]
Как было показано, эти дополнительные члены необходимы для вычисления коэффициентов активности 1 1-электролитов. [15]