Вычисления - энергия - активация
Cтраница 1
Вычисления энергии активации показали, что из последних двух стадий стадия ( 3), повидимому, является наиболее медленной. [1]
Для вычисления энергий активации были использованы различные квантовомеханические методы. Хотя все эти методы основаны на приближенном решении уравнения Шредингера, тем не менее они имеют различную степень сложности. Наиболее интенсивно использовались одноэлектронные методы, пренебрегающие межэлектронным взаимодействием и дающие в некотором роде топологическое описание молекул. [2]
Для вычисления энергии активации Еа следует воспользоваться данными для той же реакции, но полученными при другой температуре. [3]
Ввиду этого вычисления энергии активации были повторены в предположении, что энергия связи С - Н при адсорбции составляет 52 ккал. Изменение, обусловленное новым значением энергии связи С - Н, не очень велико. Интересно отметить, что попрежнему наиболее благоприятное расстояние С - С при адсорбции водорода равно 3 6 А. [4]
При экспериментальной проверке путем вычисления энергии активации из температурных коэффициентов этот расчет в большинстве случаев подтверждается. [5]
Для сопоставления были произведены вычисления энергии активации обоими указанными методами. [6]
 |
Изменение специфичности Ni-кварц-катализаторов с температурой.| Изменение величины вращения катализата с температурой. [7] |
Данные оказалось возможным использовать и для вычисления энергии активации оптически неспецифической дегидрогенизации бутанола-2 над катализаторами, сильно различающимися по степени заполнения: содержащими 160 атомарных слоев и 1.6 атомарного слоя. [8]
Здесь мы кратко обсудим некоторые вопросы определения и вычисления энергии активации из опытных данных. [9]
 |
Зависимость температурного коэффициента скорости реакции ( 3 от температуры t. [10] |
При известном температурном коэффициенте реакции уравнение (11.93) используется для вычисления энергии активации. При этом температурный коэффициент не постоянен, а уменьшается с ростом температуры. [11]
Точность теоретических расчетов поверхностей потенциальйой энергии системы атомов недостаточна для вычисления энергии активации Еа. Поэтому приходится прибегать либо к полуэмпирическим методам, либо использовать величины Еа, полученные независимым путем из опыта. [12]
 |
Зависимость выхода продукта от температуры для экзотермических обратимых про. [13] |
При известном температурном коэффициенте реакции уравнение ( IV77) используется для вычисления энергии активации. При этом следует иметь в виду, что температурный коэффициент не постоянен, а уменьшается с ростом температуры. [14]
При известном температурном коэффициенте реакции уравнение ( 48а) используется для вычисления энергии активации. При этом следует иметь в виду, что температурный коэффициент не постоянен, а немного уменьшается с ростом температуры. [15]
Страницы: 1 2 3