Cтраница 1
Ионы скандия образуют с 1 - ( 2-пиридилазо) - резорцином два комплексных соединения. [1]
При взаимодействии ионов скандия с ксиленоловым оранжевым при рН 1 5 - 5 образуется растворимое в воде соединение красно-фиолетового цвета. Сам реагент окрашен в кислой среде в желтый цвет, а при рН 5 5 окрашивается в красно-фиолетовый цвет. [2]
Бензолселениновая кислота количественно осаждает ионы скандия и применяется для его гравиметрического, определения ( см. стр. [3]
В умеренно кислой среде ионы скандия образуют с диантипирилметаном в присутствии иодид-ионов смешанный комплекс, хорошо растворимый в хлороформе и дихлорэтане. В этих условиях редкоземельные элементы, а также Fe, Cr, Mn, Mg, Ba, Са, Со, Ni, As не образуют соединений, растворимых в хлороформе и дихлорэтане, и не мешают отделению скандия. [4]
Ксиленоловый оранжевый образует с ионами скандия в кислой среде ( рН 1 5 - 5) растворимое соединение красно-фиолетового цвета, сам реагент в кислой среде имеет желтую окраску, которая при рН5 5 переходит в красно-фиолетовую. Развитие окраски заканчивается через 10 мин после сливания растворов, окраска устойчива в течение 2 суток. Светопоглощение раствора подчиняется закону Бера в широком интервале концентраций скандия. [5]
Производные 2 3 7-триокси - 6-флуорона образуют с ионами скандия окрашенные соединения. Этот реагент со скандием при рН 3 - 7 образует соединение красного цвета. При относительно высокой концентрации ионов скандия выделяется красный осадок. Желатин стабилизирует коллоидные растворы этого соединения. Слабокислые растворы реагента окрашены в желтый цвет с желто-зеленой флуоресценцией. При рН 6 оптическая плотность растворов реагента увеличивается. Максимум светопоглощения раствора реагента наблюдается при 480 ммк, а соединения скандия - при 510 ммк. [6]
Исследованы магнитные, резонансные, оптические и магнитооптические свойства кальций-висмут-ванадиевых гранатов, легированных ионами скандия. Установлено, что при введении в феррит граната до 0 14 мол. [7]
В известной работе Н. С. Полуэктова, Р. С. Лауэр и Р. Я. Ягнятин-ской [12] показана значительно большая скорсть продвижения ионов скандия и тория по сравнению с ионами лантанидов. [8]
Таким образом, исследование литий-марганецсодержащей матрицы убедительно показывает, что на ее основе методом введения ионов скандия можно создать новое семейство ферритов с заданными уровнями коэрцитивной силы. Магнитные и электрические свойства этого семейства ферритов определя ются электронной структурой как ионов, образующих основную матрицу, так и ионов-активаторов. Существенное влияние на величину Нс оказывают образования типа кластеров. [9]
Самому легкому элементу III группы - скандию присуще только одно состояние окисления - Sc1; у иона скандия очень небольшой радиус, не попадающий в область значений ионных радиусов лантанидов, так что, хотя скандий и напоминает другие рассматриваемые здесь элементы, он существенно отличается во многих отношениях и требует отдельного обсуждения. [10]
Инозитгексафосфорная кислота С6НбОб [ Р ( ОН) 3ОР ( ОН) 3 ] з образует с ионами скандия очень мало растворимое соединение С6Н6О6 [ Р ( О3Зс) ОР ( Оз5с) ] з; выделившийся белый хлопьевидный осадок нерастворим даже в концентрированной соляной кислоте. Реагент осаждает также ионы Ti, Zr, Hf, Th; осадки нерастворимы в кислотах. В отличие от соединений скандия и тория соединения циркония и гафния легко растворимы в щавелевой кислоте, соединение титана растворяется в присутствии фторидов щелочных металлов. [11]
Хлорфосфоназо III 2 7-бис - [ 4-хлор - 2-фосфиновая кислота фенил-азо) - 1 8-диоксинафталин - 3 6-дисульфокислота ] дает с ионами скандия соединение, окрашивающее раствор в характерный цвет. При высокой концентрации скандия выпадает осадок. Окраска развивается практически мгновенно и устойчива в течение суток. Максимум светопоглощения находится при 640 690 ммк. [12]
Основными направлениями в научно-исследовательской деятельности В. Г. Брудзь были исследования в области химии цианамида, глиоксаля и их производных; при его непосредственном участии получены новые чувствительные реактивы на ионы скандия, ванадия, кадмия и другие неорганические ионы, созданы и внедрены в производство новые люминесцентные вещества. По итогам работы в области люмо-генов и люмопигментов В. Г. Брудзь в 1968 г. удостоен золотой медали ВДНХ СССР. При его активном участии впервые в мире разработан и внедряется рациональный ассортимент органических реактивов на неорганические ионы. [13]
Сульфоназо ( сульфон-бис - ( 4-оксифенил) - ( З - азо-2) - 1 -окси - 8 -аминонафталин - 3 6 -дисульфокислота ] принадлежит к высокочувствительным и избирательным реагентам на ионы скандия. Окрашенные в фиолетово-розовый цвет растворы реагента при добавлении солей скандия приобретают фиолетовую или сине-фиолетовую окраску, устойчивую в течение многих часов. Све-топоглощение растворов подчиняется закону Бера при содержании 5 - 80 мкг Sc в 25 мл раствора. Максимум светопоглощения находится при 610 - 620 ммк. [14]
У иона скандия ( III) нет d - электронов, и, следовательно, невозможна стабилизация кристаллическим полем. Ион титана ( III) содержит один d - электрон. Второй d - электрон, имеющийся в ионах ванадия ( III) и титана ( II), также находится на с - орбитали, и его спин параллелен спину первого d - электрона. [15]