Cтраница 1
Ионы стронция с бихроматом калия осадка не образуют даже в присутствии ацетата щелочного металла, так как получающийся SrCrO4 растворяется не только в сильных кислотах, но и в уксусной кислоте. [1]
Ионы стронция отделяют насыщенным раствором ( NH4) 2SO4, который с Са2 образует растворимую комплексную соль. [2]
Ион стронция обнаруживают по образованию либо сульфата стронция белого цвета в капельной пробирке, либо родизоната стронция на фильтровальной бумаге в виде осадка буро-красного цвета. При смешивании капли исследуемого раствора, содержащего ион Sr2, с каплей раствора сульфата аммония на часовом стекле выделяется белый осадок, нерастворимый в избытке осадителя. Если стронция в растворе немного, то осадок может появиться только через 2 - 3 минуты. Рекомендуется производить осаждение при нагревании реагирующей смеси на микрогорелке до кипения и при постоянном помешивании и трении о часовое стекло стеклянной палочкой, при этом образование осадка ускоряется и он становится кристаллическим. [3]
Если ионы стронция открыты, возьмите другую пробирку и проделывайте все описанные выше реакции сначала. [4]
Если ионы стронция обнаружены, возьмите другую пробирку и проделайте все описанные выше реакции сначала. [5]
Радиусы ионов стронция и бария заметно отличаются друг от друга. По Гольдшмидту [ ], они равны соответственно 1.27 и 1.43 А. Поляризующее действие, которое в первом приближении пропорционально отношению ионного заряда к квадрату ионного радиуса, равно для стронция 1.2, а для бария 1.0. Наконец, поляризуемость, зависящая от величины элект-ро шюй оболочки и от радиуса иона, сильно отличается для этих двух элементов. В связи с этим отличаются и некоторые химические свойства стронция и бария: хромовокислые соли их не изоморфны и настолько разнятся по растворимости, что это позволяет производить их количественное разделение по хроматному методу. [6]
Обнаружению иона стронция в виде SrSO4 мешают катионы РЬ2, Hgl, Ва2 и большие количества Са2, дающие сульфаты, нерастворимые в разбавленных минеральных кислотах. Мешают также большие концентрации окрашенных ионов, особенно Fe3 и Сг3, которые следует осадить аммиаком. [7]
Реакция ионов стронция с иодатюм калия применима в присутствии щелочных металлов, кальция и небольших количеств бария. Реакция полезна для предварительного обнаружения стронция или бария. Каплю нейтрального исследуемого раствора объемом 0 001 мл смешивают с вдвое большей каплей насыщенного раствора иодата калия. Выпадают бесцветные тонкие иглы. Из концентрированных растворов выпадают иглы неправильной формы, поэтому раствор следует разбавить. [8]
В присутствии ионов стронция и бария эту реакцию проводят иначе. [9]
Находится распределение ионов стронция между обменником и двумя растворами, один из которых содержит определенное количество комплексного аниона. [10]
Если проба на ионы стронция дала положительный результат, то к оставшемуся раствору добавляют 8 - 10 капель раствора ( NH4) 2SO4, нагревают 2 - 3 мин на водяной бане и дают 4 - 5 мин постоять. [11]
Если проба на ионы стронция дала положительный результат, то к оставшемуся раствору добавляют 8 - 10 капель раствора ( NH4hSO4, нагревают 2 - 3 мин на водяной бане и дают 4 - 5 мин постоять. [12]
Открытие и отделение ионов стронция Sr2 Выделенный в последней операции осадок растворяют в небольшом объеме горячей 2 мол. [13]
Для качественного анализа ионов стронция, кальция и бария широко применяют флуорексон: в щелочной среде этот реагент не флуоресцирует, но в присутствии ионов кальция, стронция и бария флуоресценция возникает вновь. [14]
В случае присутствия иона стронция появляется муть, которая постепенно собирается на дне капельной пробирки в виде осадка белого цвета. [15]