Ион - сульфид
Cтраница 1
Ионы сульфидов и селенидов обладают хорошей поляризуемостью, благодаря чему обеспечивается отделение ионов Fe2, Mn2, Ni2 и других путем присоединения электрона. В качестве катализатора, нерастворимого в расплаве, служат кристаллы оливина и коллоидные металлические частицы с высокой температурой плавления. В присутствии добавок сульфидов, селенидов тяжелых металлов, элементарного металла или оливина кристаллизация протекает по всему объему стекла при достаточно низких температурах, когда образование центров кристаллизации преобладает над скоростью их роста. [1]
Железо ( Ш) также окисляет ион сульфида, поэтому сульфид трехвалентного железа нельзя осадить из водного раствора. При добавлении H2S или сульфида к раствору Fe1 образуется осадок, состоящий из сульфида железа ( П), и коллоидная сера. [2]
При рН 13 в растворе преобладают ионы сульфида, а при рН7 - сероводород. В белом щелоке при рН 14 сера почти полностью находится в виде сульфидных ионов. [3]
Проникновение водорода в металл благодаря наличию ионов сульфида - это уже очень опасный вид ослабления прочности металла, которое называется сульфидным охрупчиванием. Но для проявления этого процесса необходима довольно высокая концентрация сероводорода ( более 300 мг / л), что на практике редко встречается. Таким образом, обводненная пластовая жидкость ( смесь нефти, воды и газа), опресненная закачиваемой в пласт сточной водой, представляет собой очень агрессивную для любого металла среду. [4]
При рН раствора ниже 12 концентрация иона сульфида незначительна и даже при рН 12 содержание этого иона составляет всего 0 1 % общего количества связанного сероводорода. [5]
Подкисление проб, содержащих ионы цианидов или ионы сульфидов, надо проводить осторожно, поскольку образуются высокотоксичные пары. Кроме того, подкисление пробы ведет к превращению пирофосфатов и полифосфатов в ортофосфаты, которые не мешают определению при концентрациях РО3, , в 10 раз превышающих концентрацию железа. [6]
В настоящее время для обнаружения сероводорода и ионов сульфида часто пользуются иод-азидной реакцией, исследованной недавно на примере органических соединений, содержащих серу. Способ проведения реакции подробно описан в главе об анализе функциональных групп, содержащих серу. [7]
Согласно Бекстрему [4] три фактора: 1) ионы сульфидов металлов; 2) адсорбируемая ультрафиолетовая радиация и 3) окисляющие вещества влияют на сульфитный раствор, уменьшая сопротивление солей сернистой кислоты реакции с растворенным элементарным кислородом. Вследствие Бездействия этих факторов образуется особенно реакционноспособный радикал из молекулы сульфита, который создает импульсы или дает начало цепям окисления. [8]
Гидроокись бериллия также образуется при действии на Ве - ионы сульфида аммония. [9]
Гидроокись бериллия также образуется при действии на Ве - ионы сульфида аммония. [10]
Раствор сульфида аммония подается в полярографическую ячейку, в которой содержание ионов сульфида измеряется по значению предельного тока. Для удаления растворенного кислорода, который может мешать амперометрическому определению ионов сульфида, вместе с аммиаком в генератор электролита подается азот. [11]
 |
Полярографическая ячейка Бриггса для определения S02. [12] |
Раствор сульфида аммония подается на полярографическую ячейку, в которой содержание ионов сульфида измеряется по величине предельного тока окисления на ртутном электроде. Для удаления растворенного кислорода, который мешает определению ионов сульфида, вместе с аммиаком в генератор электролита подается азот. [13]
Однако реакция (5.3) не объясняет эффекта усиления ингибирова-ния в присутствии сероводорода или ионов сульфида. Поэтому авторы работы [96] предлагают следующий механизм ингибировакия аминами коррозии железа в кислых средах в присутствии сероводорода. Вначале идет реакция (5.1) в объеме раствора. [14]
Изменению скачка потенциала на границе металл-раствор и сдвигу равновесного потенциала электрода в отрицательную сторону способствуют также ионы сульфидов в растворе, которые понижают концентрацию ионов железа в приэлектродном слое. Все это вместе взятое приводит к уменьшению поляризации железного электрода и облегчению протекания катодного и анодного процессов растворения металла. [15]
Страницы: 1 2 3 4