Cтраница 1
Ионы внешней сферы связаны с комплексообразователем ионогенно, i. Наоборот, связь между комплексообразователем и аддендами неионогенная, и потому при растворении в воде внутренняя координационная сфера диссоциации почти не подвергается. [1]
Ионы внешней сферы легко отщепляются в растворах в отличие от ионов ( или молекул) внутренней сферы, но внутренняя сфера в значительной степени сохраняет свою стабильность в растворе. [2]
Ионы внешней сферы присоединены к комплексному иону ионной связью. [3]
Ионами внешней сферы часто являются ионы щелочных и щелочноземельных металлов, аммония и др. Некоторые комплексные соединения не имеют внешней сферы - у них отрицательный заряд ионов, входящих во внутреннюю сферу, равен положительному заряду комп-лексообразователя. [4]
Ионами внешней сферы часто являются ионы щелочных и щелочноземельных металлов, аммония и др. Некоторые комплексные соединения не имеют внешней сферы - у них отрицательный заряд ионов, входящих во внутреннюю сферу, равен положительному заряду комплексообразователя. [5]
Ионами внешней сферы часто являются ионы щелочных и щелочноземельных металлов, аммония и др. Некоторые комплексные соединения не имеют внешней сферы - у них отрицательный заряд ионов, входящих во внутреннюю сферу, равен положительному заряду комп-лексообразователя. [6]
Ионами внешней сферы часто являются ионы щелочных и щелочноземельных металлов, аммония и др. Некоторые комплексные соединения не имеют внешней сферы - у них отрицательный заряд ионов, входящих во внутреннюю сферу, равен положительному заряду комплексообразователя. [7]
Замещение ионов внешней сферы другими попами производится по обычным обменным реакциям, которыми пользуются для получения простых солен; например, нитратные комплексы можно получить из сульфатных, действуя на растворы нитратом барня. [8]
Между ионами внутренней и внешней сферы осуществляется ионная связь. Химическая связь между центральным атомом и лигандами ковалентная, образована по обменному и донорно-акцепторному механизму. [9]
Между ионами внутренней и внешней сферы комплексных соединений связь чрезвычайно слабая. [10]
В растворах ионы внешней сферы практически полностью отщепляются в результате электролитической диссоциации. [11]
Легко обмениваются ионами внешней сферы комплекса. Обмен аддендами комплексного соединения осуществляется, но более медленно и с различной скоростью для соединений с различными константами устойчивости. Центральные атомы комплексных соединений в обмен, как правило, не вступают, он возможен лишь в случае очень непрочных комплексов. [12]
Комплексные ионы соединены с ионами внешней сферы силами ионной связи. При растворении под действием полярных молекул воды ионные связи в комплексных соединениях разрываются и происходит электролитическая диссоциация с образованием в растворе комплексных ионов. [13]
Такая диссоциация протекает практически полностью, поскольку ионы внешней сферы связаны с внутренней сферой молекулы ионной связью. В свою очередь, комплексные ионы подвергаются вторичной диссоциации, но в значительно меньшей степени. [14]
Заряд комплексного иона численно равен суммарному заряду ионов внешней сферы и противоположен по знаку. Например, в комплексных солях К3 [ Fe ( CN) J и К4 [ Fe ( CN) J комплексообразователь - железо имеет различную валентность. [15]