Ион - внешняя сфера
Cтраница 3
При нагревании комплексных соединений вода и аммиак могут удаляться из внутренней сферы и замещаться ионами внешней сферы. [31]
В растворах комплексные соединения претерпевают диссоциацию трех видов: 1) на ион комплексный и ион внешней сферы; 2) комплексного иона; 3) лигандов. [32]
В комплексном соединении нужно различать связи между комп-лексообразователем и лигандами и между комплексным ионом в целом и ионами внешней сферы. Связь между комплексным ионом и ионами внешней сферы ионная, или гетерополярная, например связь ионов К с комплексным ионом [ Fe ( CN6 ] 4 - или связь между ионами NH4 и СК Образование же комплекса осуществляется за счет химической связи, получившей название координативной. Ко-ординативная связь - - это вид ковалентной связи, которая осуществляется без образования новых электронных пар, а за счет пар электронов, принадлежащих только одному из соединяющихся атомов. [33]
Если комплексообразователь входит в состав аниона, то к его названию прибавляется окончание ат, после чего называют ионы внешней сферы. Простые ионы во внешней сфере имеют обычные названия. [34]
Комплексное соединение общего вида [ MLn ] Xm диссоциирует в растворе на комплексные ионы [ MLn ] m и ионы внешней сферы тХ -, если таковые имеются. [35]
Черняеву, в квадратных скобках пишутся заместители в указанном порядке, затем центральный атом и, наконец, за скобками, ионы внешней сферы. [36]
При построении названия комплексной молекулы сначала указываются внутрисферные кислотные остатки, затем внутрисферные нейтральные молекулы, центральный атом и, наконец, ионы внешней сферы. [37]
В мезодесмических структурах ионы кислорода или другие ионы, входящие в состав комплексного аниона, притягиваются центральным ионом с той же силой, что и ионы внешней сферы. [38]
Из изложенного вытекает, что для написания формулы комплексного соединения надо знать заряд ( степень окисления) ком-плексообразователя, заряд лигандов, координационное число, ионы внешней сферы. [39]
 |
Схема камеры, при. [40] |
В этом слу - Г - держ0епле н СГ ае комплексный ион представляет ловушка для неотклоненно - ДНУ структурную единицу, которая го пучка; 5 -держатель сочетается с ионом внешней сферы, образца; 6 - щель. [41]
При рассмотрении прочности ацидокислот и их солей приходится учитывать много факторов: заряд центрального атома и его радиус, свойства лигандов, их радиусы, способность к поляризации, физические и химические свойства ионов внешней сферы. Например, ионы трех - и четырехвалентных металлов, особенно платиновые металлы, дают прочные комплексы. Ион NO3 - дает мало прочные, ионы SCN -, С2О42 - дают, как правило, прочные комплексы. [42]
Из изложенного вытекает, что для написания формулы комплексного соединения надо знать: 1) заряд ( степень окисления) комплексообразователя; 2) заряд лигандов; 3) координационное число; 4) ионы внешней сферы. [43]
Из изложенного вытекает: что для написания формулы комплексного соединения надо знать: 1) заряд ( степень окисления) комплек-сообразователя, 2) заряд лигандов, 3) координационное число, 4) ионы внешней сферы. [44]
Из изложенного вытекает, что для написания формулы комплексного соединения надо знать: 1) заряд ( степень окисления) комплексообразователя; 2) заряд лигандов; 3) координационное число; 4) ионы внешней сферы. [45]
Страницы: 1 2 3 4