Cтраница 1
Ион одновалентного таллия неспособен окислять, а следовательно, и не появится синяя окраска. [1]
Ион одновалентного таллия восстанавливает и другие кислородсодержащие окислители: КЮ. [2]
Ион одновалентного таллия способен к анодному окислению на платиновом вращающемся электроде [132, 133], причем потенциал полуволны сдвигается в сторону более положительных значений потенциала с понижением рН раствора. [3]
Ион одновалентного таллия этой реакции не дает. Но если подействовать на ион платины бензидином в присутствии иона одновалентного таллия, то мгновенно появляется синяя окраска. В данном случае происходит реакция сопряженного окисления: ион четырехвалентной платины окисляет ион одновалентного таллия до иона трехвалентного таллия, а уже последний окисляет бензидин. [4]
Подвижность иона одновалентного таллия при 18 составляет 66 0, что, следовательно, только немногие больше, чем для иона К ( ср. [5]
Подвижность иона одновалентного таллия при 18 составляет 66 0, что, следовательно, только немногим больше, чем для иона К ( ср. [6]
Подобно иону Ag, ион одновалентного таллия образует с ионами галогенов не очень устойчивые комплексные соединения, которые были изучены спектрофотометрическим методом и методом растворимости. [7]
В настоящее время известно довольно большое число аналитических методов определения таллия, основанных главным образом на реакционной способности иона одновалентного таллия, именно, реакциях его осаждения. [8]
Интересно, что как бы промежуточным между Ag и ионами щелочных металлов ( главным образом К и Rb) является ион одновалентного таллия. Действительно, по ряду свойств Т1 близко примыкает к Ag, а по ряду других - к ионам щелочных металлов. Так, подобно гидроксидам последних Т1ОН хорошо растворим в воде и является сильным основанием. Его карбонат ( Т12СОз) также довольно хорошо растворим и по свойствам похож на соду. Тенденция к комплексообразованию с аммиаком в водном растворе у иона Т1 отсутствует. Другие соли Т1, напротив, похожи на соответствующие соли Ag. Очень велико, например, сходство между галогенидами обоих элементов и сульфидами их. [9]
С другой стороны, одновалентный таллий во многих отношениях близок к серебру, например своей плохой растворимостью и окраской гало-генидов, хроматов, сульфидов и окислов. Ион одновалентного таллия, так же как и ион серебра, обладает своеобразным свойством давать желтоватый осадок с ионами некоторых слабых кислот, например азотистой и ортомышъяковой кислотами. Характерное отличие иона одновалентного таллия от иона серебра - отсутствие у него склонности к образованию в водном растворе амминных комплексов, столь сильно выраженное у серебра. В этом отношении таллий приближается к своему правому соседу по периодической системе г - к свинцу, с которым у него много общего, и прежде всего в металлическом состоянии. [10]
С другой стороны, одновалентный таллий во многих отношениях близок к серебру, например своей плохой растворимостью и окраской галогенидов, хроматов, сульфидов и окислов. Ион одновалентного таллия, так же как и ион серебра, обладает своеобразным свойством давать желтоватый осадок с ионами некоторых слабых кислот, например азотистой и ортомышьяковой кислотами. Характерное отличие иона одновалентного таллия от иона серебра - отсутствие у него склонности к образованию в водном растворе амминных комплексов, столь сильно выраженное у серебра. В этом отношении таллий приближается к своему правому соседу по периодической системе - к свинцу, с которым у него много общего, и прежде всего в металлическом состоянии. [11]
С другой стороны, одновалентный таллий во многих отношениях близок к серебру, например своей плохой растворимостью и окраской гало-генидов, хроматов, сульфидов и окислов. Ион одновалентного таллия, так же как и ион серебра, обладает своеобразным свойством давать желтоватый осадок с ионами некоторых слабых кислот, например азотистой и ортомышьяковой кислотами. Характерное отличие иона одновалентного таллия от иона серебра - отсутствие у него склонности к образованию в водном растворе амминных комплексов, столь сильно выраженное у серебра. В этом отношении таллий приближается к своему правому соседу по периодической системе - к свинцу, с которым у него много общего, и прежде всего в металлическом состоянии. [12]
Применение органических реагентов для осаждения иона одновалентного таллия дает возможность значительно повысить чувствительность его определения, а в некоторых случаях и селективность. Уэндландт [89] разработал гравиметрическое определение таллия: осадок высушивают при 100 - 105е и взвешивают. [13]
Ион одновалентного таллия этой реакции не дает. Но если подействовать на ион платины бензидином в присутствии иона одновалентного таллия, то мгновенно появляется синяя окраска. В данном случае происходит реакция сопряженного окисления: ион четырехвалентной платины окисляет ион одновалентного таллия до иона трехвалентного таллия, а уже последний окисляет бензидин. [14]
Ион трехвалентного таллия легко окисляет бензидин с образованием продуктов, окрашенных в синий цвет. Из этого следует, что окисление бензидина четырехвалентной платиной представляет собой реакцию сопряженного окисления: ион четырехвалентной платины окисляет ион одновалентного таллия до трехвалентного, а последний уже окисляет бензидин с появлением синей окраски. Влияние других платиноидов видно из приводимых ниже схем. [15]