Cтраница 2
С другой стороны, одновалентный таллий во многих отношениях близок к серебру, например своей плохой растворимостью и окраской гало-генидов, хроматов, сульфидов и окислов. Ион одновалентного таллия, так же как и ион серебра, обладает своеобразным свойством давать желтоватый осадок с ионами некоторых слабых кислот, например азотистой и ортомышъяковой кислотами. Характерное отличие иона одновалентного таллия от иона серебра - отсутствие у него склонности к образованию в водном растворе амминных комплексов, столь сильно выраженное у серебра. В этом отношении таллий приближается к своему правому соседу по периодической системе г - к свинцу, с которым у него много общего, и прежде всего в металлическом состоянии. [16]
С другой стороны, одновалентный таллий во многих отношениях близок к серебру, например своей плохой растворимостью и окраской галогенидов, хроматов, сульфидов и окислов. Ион одновалентного таллия, так же как и ион серебра, обладает своеобразным свойством давать желтоватый осадок с ионами некоторых слабых кислот, например азотистой и ортомышьяковой кислотами. Характерное отличие иона одновалентного таллия от иона серебра - отсутствие у него склонности к образованию в водном растворе амминных комплексов, столь сильно выраженное у серебра. В этом отношении таллий приближается к своему правому соседу по периодической системе - к свинцу, с которым у него много общего, и прежде всего в металлическом состоянии. [17]
С другой стороны, одновалентный таллий во многих отношениях близок к серебру, например своей плохой растворимостью и окраской гало-генидов, хроматов, сульфидов и окислов. Ион одновалентного таллия, так же как и ион серебра, обладает своеобразным свойством давать желтоватый осадок с ионами некоторых слабых кислот, например азотистой и ортомышьяковой кислотами. Характерное отличие иона одновалентного таллия от иона серебра - отсутствие у него склонности к образованию в водном растворе амминных комплексов, столь сильно выраженное у серебра. В этом отношении таллий приближается к своему правому соседу по периодической системе - к свинцу, с которым у него много общего, и прежде всего в металлическом состоянии. [18]
Предложено очень немного приемлемых методов, основанных на естественной люминесценции простых неорганических ионов в растворе. Люминесценция простых солей редкоземельных ионов очень слаба, а люминесценция уранил-иона обусловлена, по-видимому, неорганическими комплексами того или иного вида и, следовательно, не является, строго говоря, естественной. Подобно этому флуоресценция иона одновалентного таллия в растворе хлорида натрия [370] обусловлена, вероятно, комплексами хлоридов. Силл и Петер-сон [371] подробно исследовали флуоресценцию урана, используя для возбуждения линию 254 им и визуально наблюдая зеленую флуоресценцию. [19]
Ион одновалентного таллия этой реакции не дает. Но если подействовать на ион платины бензидином в присутствии иона одновалентного таллия, то мгновенно появляется синяя окраска. В данном случае происходит реакция сопряженного окисления: ион четырехвалентной платины окисляет ион одновалентного таллия до иона трехвалентного таллия, а уже последний окисляет бензидин. [20]
Для Cs известны специфические реакции, применяемые и в присутствии Rb. При выполнении на фильтровальной бумаге в присутствии цезия появляется ярко-оранжевое пятно. Rb этой реакции не мешает, мешают только ионы К и Na, если количество их превышает количество ионов Cs в 10 раз. Ион одновалентного таллия реагирует так же, как ионы цезия. [21]