Ион - хром
Cтраница 2
Ион хрома может частично окисляться и на холоде. Только разбавлением раствора и повышением кислотности можно в такой степени замедлить окисление иона хрома, что это заметно не скажется на результатах анализа. Однако, нужно иметь в виду, что при таких условиях титрование иона ванадила происходит нечетко. [16]
Ион хрома Сг2 содержит на Зс. На Srf-слое могут быть размещены 10 электронов: пять электронов с положительным спином и пять электронов с отрицательным спином. [17]
Ионы хрома содержатся в сточных водах многих химических предприятий, поэтому вопрос их контроля является очень важным. [18]
Ионы хрома и алюминия не мешает реакции. Другие ионы, например Си2 и Со2, способны образовывать с белым кристаллическим соединением Zn [ Hg ( SCN) 4 ] смешанные кристаллы, придавая последним характерную окраску. Способность к образованию окрашенных смешанных кристаллов может быть использована для обнаружения как ионов цинка, так и ионов меди и кобальта. [19]
Ион хрома ( II) является более сильным восстановителем, чем ион титана ( III), а потому еще более чувствителен к окислению воздухом. Тот факт, что хром способен приобретать валентность выше 3, может вызвать серьезные осложнения во время анализа. [20]
Ионы хрома не извлекаются из пор даже при многократном кипячении стеклянных фильтров в чистой воде. [21]
Ионы хрома ( III), кобальта и цинка обнаруживают следующим способом. На хроматографирующую бумагу последовательно наносят каплю гидрофосфата натрия, каплю исследуемого раствора и каплю воды. На хроматограмме обнаруживается бесцветный центр хроматограммы, окруженный белой зоной хромата висмута. При подсушивании хроматограммы центральная часть принимает слегка буроватый оттенок. Далее следует едва заметная желтая зона фосфата железа, переходящая в зеленовато-голубую зону фосфата хрома. На хроматограмме смеси катионов в отсутствие ионов меди зона фосфата хрома имеет серо-зеленоватую окраску. Светлая фиолетовая зона определяет присутствие ионов кобальта. [22]
Ионы хрома, образующиеся при восстановлении бихромата калия, окрашены в зеленый цвет. В точке эквивалентности происходит переход окраски от синей ( иод-крахмальная реакция) до зеленой. Этот пег реход в концентрированных растворах солей хрома; воспринимается плохо. Чтобы облегчить наблюдение точки эквивалентности, целесообразно разбавить раствор перед титрованием дистиллированной водой. [23]
Ион хрома Сг имеет четыре непарных 3 cf - электрона, кот рым, согласно теории, соответствует эффективный мом в 4 90 магнетона Бора как для иона, так и для ионосвязанн ] комплексов. В хлористом хроме момент, полученный из опыта данных, действительно равен пяти. [24]
Поскольку ионы хрома имеют тенденцию оседать на стевках посуды и могут восстанавливаться под действием различных причин, необходимо принимать меры предосторожности при отборе и хранении проб. При их отборе предпочтительно пользоваться не старыми буты-ля: Ми с зазубренным горлышком, а новыми. Проба должна быть исследована в день ее отбора. При всех условиях не рекомендуется хранить пробу более двух-трех дней. [25]
Источниками ионов хрома могут служить оксиды, хроматы, бихроматы, галоге-ниды, сульфаты, нитраты хрома, а также хроморганические соединения. Как правило, хром диспергируют на носителе из водных растворов прямой пропиткой, хотя применялись и неводные растворы, сухое смешение и другие методы. [26]
Концентрацию иона хрома в исследуемых вытяжках ( в мг / л) определяют по соответствующему градуировочному графику. [27]
Отделение ионов хрома ( III) от ионов алюминия основано на гидролитическом расщеплении хромита при кипячении. При этом алюминат остается в растворе, а Сг ( ОН) 3 выпадает в осадок. [28]
 |
Диаграмма ионных радиусов комплексообразователей в ряду d - элементов четвертого периода с различным числом d - электронов. [29] |
У ионов хрома и марганца ( конфигурация соответственно d4 и d5) в окружении слабых лигандов ( вода) d - подуровень заполняется в соответствии с правилом Хунда непарными электронами. [30]
Страницы: 1 2 3 4