Ион - хром
Cтраница 3
Определению мешают ионы хрома и железа, а также хлорид-ион в очень большом избытке. [31]
Комплексонометрический метод Ионы хрома ( III) медленно взаимодействуют с комплексоном III при кипячении в слабокислой среде ( рН 5 3 - 6) с образованием интенсивно окрашенного фиолетового комплекса. Окраска комплекса мешает определению точки эквивалентности. [32]
 |
Схема газового лазера. [33] |
При облучении ионы хрома переходят в другое энергетическое состояние - возбуждаются и затем отдают запасенную энергию в виде света. На торцах рубинового стержня нанесен слой отражающего вещества ( например, серебра) так, что с одного конца образовано непрозрачное, а с другого - полупрозрачное зеркало. Излучение ионов хрома, отражаясь от этих зеркал, циркулирует параллельно оптической оси стержня, возбуждая новые ионы, - идет лавинообразный процесс. Происходит бурное выделение лучистой энергии, которая излучается параллельным пучком через полупрозрачное зеркало и фокусируется линзой в месте сварки. В фокусе достигается громадная концентрация энергии, позволяющая получать температуру до миллиона градусов. [34]
Именно уровни ионов хрома в кристалле обладают требуемыми свойствами. [35]
Для обнаружения ионов хрома и кобальта три-четыре капли исследуемого раствора пропускают через колонку с окисью алюминия, предварительно промытую пятью каплями насыщенного раствора двузамещенного гидрофосфата натрия. Вверху образуются светло-желтая зона, содержащая фосфат железа с примесью гидроокиси железа, которая переходит в серо-голубую зону фосфата хрома, затем-розово-фиолетовая зона фосфата кобальта. [36]
При обнаружении ионов хрома из раствора смеси катионов в отсутствие ионов меди образуется следующая хроматограмма: сверху светло-желтое кольцо ( Ре3), переходящее в серо-голубую зону, содержащую ионы хрома, внизу-розовая зона, содержащая ионы кобальта. [37]
В присутствии ионов хрома капролактон не образуется, по-видимому, из-за разложения надуксусной кислоты. Сталь Х18Н10Т в растворах, содержащих надуксусную кислоту и уксусную кислоту, корродирует хотя и с незначительной скоростью, но достаточной для того, чтобы перешедшие в реакционный раствор Fe3, Cr3, Ni2 привели к быстрому разложению надуксусной кислоты и снижению выхода капролактона. Пассивированный алюминий АД1 корродирует с большей, чем сталь XI8Н1 ОТ, скоростью. Хотя продукты коррозии алюминия почти не оказывают влияния на выход надуксусной кислоты, однако поверхность металла покрывается слоем продуктов коррозии, часть которых разносится раствором по всей системе. [38]
Изучено поведение ионов хрома в различных условиях проведения эксперимента. [39]
Обратный переход ионов хрома в нормальное состояние происходит в два этапа: на первом этапе они отдают часть своей энергии кристаллической решетке и переходят на некоторое время в неустойчивое ( метастабильное) состояние, находясь на промежуточном энергетическом уровне; на втором этапе под действием фотонов, испускаемых другими ионами хрома, из метастабильного состояния они переходят в нормальное, излучая красный свет. [40]
Для определения ионов хрома к аликвотной части того же раствора прибавляют едкую щелочь до появления неисчезающей мути и 6 - 7 капель пергидроля. Избыток перекиси водорода удаляют кипячением и раствор, подкислив его серной кислотой, переносят в мерную колбу, разбавляя водой до метки. Далее проводят титрование, как описано выше, в результате чего получают общее содержание ионов железа и хрома. По разности определяют содержание ионов хрома. [41]
Полное извлечение ионов хрома из растворов наблюдается при таких сочетаниях величин т: ж и рН исходного раствора, которые обеспечивают контактному раствору величину рН, равную 8 и выше. Таким образом, полнота очистки раствора от ионов хрома, являясь сложной функцией ряда факторов: природы сорбента, значения рН исходного раствора, отношения т: ж и времени контакта реагирующих масс, сводится к прямой зависимости от величины рН контактного раствора. [42]
Реакция катализируется ионами хрома ( У1) и активируется 2 2 -дипиридилом. Скорость этой реакции зависит от природы кислоты. Ионы Fe3, SCN -, S2 -, VO вызывают заметное ускорение реакции. Ионы Сн2 затормаживают реакцию и мешают своей окраской. [43]
При этом переходе ионы хрома отдают энергию кристаллической решетке рубина. На промежуточном уровне ионы находятся более длительное время, чем на верхнем, в результате чего достигается избыточная населенность метастабильного уровня. [44]
При действии на ионы хрома ( III) NH4OH выпадет осадок Сг ( ОН) 3, несколько растворяющийся в избытке реактива. [45]
Страницы: 1 2 3 4