Ион - церие
Cтраница 2
С увеличением концентрации ионов церия в растворе молекулярный вес получаемого сополимера уменьшается, что объясняется, по-видимому, повышением скорости обрыва растущих цепей в результате взаимодействия их с ионами церия. Следовательно, изменяя концентрацию ионов церия в растворе, можно при одном и том же ко: личестве привитого полимера изменять число и соответственно молекулярный вес привитых цепей. [16]
Прививка в присутствии иона церия происходит особенно быстро и может быть использована в промышленности. [17]
Раствор не содержит ионов церия. Вследствие окисления железа ( II) кислородом воздуха в растворе содержится небольшое неизвестное количество железа ( III), поэтому, не зная этой величины, мы не можем рассчитать исходное значение потенциала. [18]
Благодаря малой скорости реакции ионов церия с ионами четырехвалентного урана конечная точка титрования может до стигаться медленно. Если это обстоятельство вызывает серьезные затруднения, то достижение конечной точки можно легко ускорить, добавив избыток раствора сульфата церия, который затем можно оттитровать раствором соли Мора. [19]
Разработан способ количественного определения ионов церия ( IV) в тонком слое закрепленного сорбента - силикагеля в системе растворителей: перекись водорода в аммиачной среде. Распределение зон в хрома-тограмме осуществляется в виде пиков, высота которых является функцией концентрации веществ в растворе. В работах [7, 22, 26] приводятся методики и условия концентрирования неорганических веществ: меди [50], свинца [52], хрома [51, 52], церия, ванадия [22, 26] и других элементов на окиси алюминия и модифицированных анионитах при содержании этих элементов в растворе в количестве 10 - 4 - 10-в г-же. [20]
Разработан способ количественного определения ионов церия ( IV) в тонком слое закрепленного сорбента - силикагеля в системе растворителей: перекись водорода в аммиачной среде. Распределение зон в хрома-тограмме осуществляется в виде пиков, высота которых является функцией концентрации веществ в растворе. [21]
Значение констант линейной сорбции иона церия может быть получено экспериментально также и из независимых статических опытов. Нами были проведены такие опыты в разных условиях. [22]
Аналогичная зависимость между концентрацией ионов церия и максимальным током электрохимического растворения гидроокиси церия ( IV) наблюдается и в присутствии большого количества других редкоземельных элементов, что дает возможность определять микропримеси церия в соединениях редкоземельных элементов. [23]
Так как окислительный потенциал иона церия более отрицателен, чем молекулярного кислорода, то реакция (4.11) не превращает свет в химическую энергию. [24]
Люминесценция этих стекол определяется ионами церия, присутствующими в стекле и играющими роль активатора. Снижение интенсивности люминесценции стекла К-208 по сравнению с К-108 объясняется концентрационным тушением. [26]
Кулонометрическое титрование электролитически генерируемыми ионами церия. [27]
В [78] изучено окисление малоновой кислоты ионом церия и. Начальная скорость при малых концентрациях иона церия первого порядка по обоим реагентам имеет энергию активации 11 6 ккал / моль; константа скорости несколько возрастает со временем. При больших концентрациях иона церия кривая логарифмической аррени-усовской анаморфозы имеет сигмовидный вид с уменьшающейся константой скорости при больших временах. Скорость реакции слегка убывает с ростом концентрации серной кислоты. Скорости выделения Двуокиси углерода могут быть значительно меньше, чем скорости восстановления иона церия, в силу эффектов пересыщения. [28]
Кулонометрическое определение ферро-цианида с электролитически генерируемым ионом церия. [29]
Страницы: 1 2 3 4