Ион - сильный электролит
Cтраница 1
Ионы сильных электролитов образуют с молекулами растворителя сольваты, а при взаимодействии между собой - ионные пары. [1]
Ионы сильных электролитов в растворах взаимодействуют между собой благодаря электростатическим силам. [2]
Электростатическое взаимодействие ионов сильных электролитов снижает их свободу в растворе и оказывает влияние на свойства растворов сильных электролитов. [3]
Ввиду того что ионы сильных электролитов ведут себя в основном иначе, чем незаряженные частицы, для определения степени их диссоциации нельзя также применять формулу, в которую входит осмотическое давление. В настоящее время считают, что типичные сильные электролиты, и прежде всего большинство солей, при большом разбавлении ( около 0 01 М) полностью диссоциированы, а при более высоких концентрациях почти нацело или в гораздо большей степени диссоциированы, чем это дает классическая теория на основании измерений электропроводности и криоскопических данных. [4]
Ввиду того что ионы сильных электролитов ведут себя в основном иначе, чем незаряженные частицы, для определения степени их диссоциации нельзя также применять формулу, в которую входит осмотическое давление. В настоящие время считают, что типичные сильные электролиты, и прежде всего большинство солей, при большом разбавлении ( около 0 01 М) полностью диссоциированы, а при более высоких концентрациях почти нацело или в гораздо большей степени диссоциированы, чем это дает классическая теория на основании измерений электропроводности и криоскопических данных. [5]
Наоборот, активность ионов сильных электролитов обычно сильно отличается от их концентрации, и закон действия масс в его обычной форме оказывается по отношению к ним неприменимым. [6]
 |
Гидрофобизация поверхности. [7] |
Иными словами, адсорбция ионов сильных электролитов протекает под воздействием двух родов сил: моле-кулярно-поверхностных адсорбента и электрических сил, проявляющихся только при адсорбции ионов. [8]
 |
Схема потенциометра со стрелочным гальванометром. [9] |
Находящиеся же в этом геле ионы сильного электролита ( хлористого калия) обеспечивают большую электропроводность этому нетекучему проводнику второго рода. [10]
Это хорошо объясняется наличием взаимодействия ионов сильного электролита друг с другом, сопровождающимся образованием полных пар. [11]
Уголь, не обладающий полярностью, казалось бы, не может адсорбировать ионы сильных электролитов. Однако опыт показывает, что уголь не только способен избирательно адсорбировать ионы электролитов, но на нем могут протекать и явления обменной адсорбции. Уголь является практически наиболее важным адсорбентом, поэтому подробно рассмотрим причины обменной адсорбции на угле. [12]
Если применяют современную форму закона действия масс, в которую входят концентрации ионов сильных электролитов ( например, в случае вычисления произведения растворимости), то необходимо учесть активности ионов. При обсуждении вопроса о том, как влияет на равновесие между ионами введение сильного электролита, следует прежде всего принять во внимание, что, согласно новейшей теории, активности ионов какого-либо электролита испытывают воздействие любого электролита, а не только того, который имеет с ним общий ион. [13]
Этот метод рекомендуется для реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов сильных электролитов. [14]
Если применяют современную форму закона действия масс, в которую входят концентрации ионов сильных электролитов ( например, в случае вычисления произведения растворимости), то необходимо учесть активности ионов. При обсуждении вопроса о том, как влияет на равновесие между ионами введение сильного электролита, следует прежде всего принять во внимание, что, согласно новейшей теории, активности ионов какого-либо электролита испытывают воздействие любого электролита, а не только того, который имеет с ним общий ион. [15]
Страницы: 1 2 3 4