Ион - сильный электролит
Cтраница 3
 |
Пример вычисления изотермы адсорбции нитробензола на угле КАД с адсорбционным объемом 0 38 см3 / г. [31] |
При адсорбции органических веществ из водных растворов, содержащих более или менее значительные количества сильных электролитов, обычно солей щелочных или щелочноземельных металлов, часто наблюдается изменение величины адсорбции. Однако это влияние ионов сильных электролитов на адсорбцию органических соединений исследовано очень мало. [32]
 |
Теплота смачивания различных адсорбентов.| Гидрофобизация поверхности. [33] |
Поскольку сильные электролиты в растворах полностью или почти полностью диссоциированы на ионы, адсорбция электролитов на поверхности твердых адсорбентов в результате действия обычных адсорбционных и электрических сил имеет свои специфические особенности. Иными словами, адсорбция ионов сильных электролитов протекает под воздействием двух родов сил: молекулярно-поверхностных адсорбента и электрических, проявляющихся только при адсорбции ионов. [34]
Отношение концентраций ионов С1 - к Ва получаем равным двум. Таким образом, вычисления концентраций ионов сильных электролитов на основе величины кажущейся степени диссоциации ошибочны, так как они не соответствуют ни концентрациям, ни активностям этих ионов. [35]
В настоящей работе излагаются результаты исследования влияния на процесс ионообмена расположения и степени диссоциации активных групп ионита и его химического строения. Рассматривается также влияние концентрации двух ионов сильных электролитов на процесс ионообмена с учетом строения ионита. [36]
Метод электродвижущих сил приложим для определения коэффициентов активности как сильных, так и слабых неполностью диссоциированных электролитов, у которых константы диссоциации могут быть заметно меньше единицы. Кроме того, многими работами показано, что ионы типичных сильных электролитов находятся в равновесии с ионными ассоциатами. Константы этих равновесий могут быть больше или меньше единицы. [37]
Метод электродвижущих сил приложим для определения коэффициентов активности как сильных, так и слабых неполностью диссоциированных электролитов, у которых константы диссоциации могут быть заметно меньше единицы. Кроме того, работами последних лет показано, что ионы типичных сильных электролитов находятся в равновесии с ионными ассо-циатами. Константы этих равновесий могут быть больше или меньше единицы. [38]
Следует заметить, что метод электродвижущих сил приложим для определения коэффициентов активности как сильных, так и слабых неполностью диссоциированных электролитов, у которых константы диссоциации могут быть заметно меньше единицы. Кроме того, работами последних лет показано, что ионы типичных сильных электролитов находятся в равновесии с ионными ассоциатами. Константы этих равновесий могут быть больше или меньше единицы. [39]
В настоящее время несоответствие, свойств сильных электролитов классической форме закона действия масс может быть объяснено при помощи теории сильных электролитов, предложенной Дебаем и Хюкке-лем. Основная идея этой теории заключается в том, что в растворах между ионами сильных электролитов возникают силы взаимного притяжения. Эти межионные силы вызывают отклонение поведения сильных электролитов от законов идеальных растворов. Наличие этих взаимодействий вызывает взаимное торможение катионов и анионов. [40]
В настоящее время несоответствие свойств сильных электролитов классической форме закона действия масс может быть объяснено при помощи теории сильных электролитов, предложенной Дебаем и Гюкке-лем. Основная идея этой теории заключается в том, что в растворах между ионами сильных электролитов возникают силы взаимного притяжения. Эти межионные силы вызывают отклонение поведения сильных электролитов от законов идеальных растворов. Наличие этих взаимодействий вызывает взаимное торможение катионов и анионов. [41]
При этом возникает вопрос, почему константа скорости межионной реакции имеет разные значения в чистой воде и в концентрированном растворе электролита. Чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать, что происходит с ионами сильных электролитов в концентрированных водных растворах. Если отвлекаться от теории Дебая-Гюккеля, то напрашивается единственный естественный ответ: образуются ионные пары или более сложные ионные агрегаты. Однако если принять такую точку зрения, то как в таком случае истолковать несоблюдение закона разбавления Оствальда применительно к кондуктометрическим данным для водных растворов сильных электролитов. [42]
Важно отметить, что уравнение ( 14) и вытекающие из него уравнения справедливы только для активностей, но не для концентраций, как это ( ради простоты) принималось выше. Ионы, образующиеся в растворах слабых электролитов, испытывают такие же взаимные воздействия, как и ионы сильных электролитов. [43]
Среди горных пород, залегающих в данном массиве, ионообменные процессы приобретают особое значение в отношении ископаемых углей. Следует отметить, что уголь, не обладая полярностью, казалось бы, не может адсорбировать ионы сильных электролитов, однако это не так. Это явление академик А. Н. Фрумкин объяснял тем, что уголь способен насыщаться и кислородом, и водородом ( как газовый электрод), в результате чего и проявляется его многосторонняя способность к обменной адсорбции. [44]
Противоположно направленные стрелки означают, что при отсутствии внешних воздействий динамическое равновесие, характеризующееся равными скоростями реакции справа налево и слева направо, способно сохраняться неопределенно долгое время. В отличие от слабого сильный электролит не участвует в каком-либо равновесии просто потому, что в растворе существуют только ионы сильного электролита и нет молекул. Поэтому, например, для NaCl как сильного электролита уравнение подобное предыдущему ( Nad Р: Na С1 -), е имеет никакого смысла, оно неправильно, так как не отражает действительности. [45]
Страницы: 1 2 3 4