Ион - галогенид
Cтраница 1
Ионы галогенидов не мешают. [1]
Ионы галогенидов F, С1 -, Вг - и J - обладают свойствами депас-сиваторов металлов. Они нарушают сплошность пассивной пленки на поверхности металлов, и окисление металлов ( коррозия) в га-логеноводородных кислотах или растворах их солей протекает обычно интенсивней, чем в растворах серной кислоты. [2]
Ионы галогенидов щелочных металлов характеризуются нормальными подвижностями, а сольватированный протон КОЩ и алкоксид-ный ион R0 - имеют аномально высокие подвижности. [3]
Добавка ионов галогенидов играет существенную роль в формировании коррозионного растрескивания титановых сплавов в металовом спирте. Электрохимическое действие ионов галогенов неодинаково. [5]
Тиосульфат-ион и ионы галогенидов также образуют с ионами двухвалентной ртути малодиссоциированные или комплексные соединения. Очень стойким является комплекс HgJi, образующийся при добавлении к соли ртути ( II) иодида калия. На этом основано применение окиси ртути в качестве основного вещества для установки титра кислот ( стр. [6]
Не только ионы галогенидов и псевдогалогенидов, но и многие другие анионы, как, например, карбонат -, иодат -, хромат -, фосфат -, арсенат -, оксалат-ионы, ионы янтарной кислоты и ионы высших жирных кислот, можно в соответствующих условиях осадить нитратом серебра, прибавляя его в избытке, и после фильтрования оттитровать этот избыток обратно методом Фольгарда. [7]
После этого ионы галогенидов щелочных металлов соединяются с алюминийтриалкилами в комплексы. [8]
В присутствии ионов галогенидов растворимость BiP04 резко возрастает. Серная и уксусная кислоты мало влияют на растворимость. [9]
Когда реакция между ионами галогенидов и ионами Hgsf4 заканчивается, избыток ионов Hg2 вступает в реакцию с роданидом железа, осаждается Hg2 ( CNS) 2 и раствор обесцвечивается. [10]
Позднее были предложены методы определения ионов галогенидов, основанные на других способах реакционной газовой хроматографии. Рюссель [3] превращает ионы хлора, брома и иода в соответствующие галогеноспирты при помощи реакции галогенидов с окисью этилена. Эта реакция протекает в кислых растворах довольно быстро, но при добавке к растворам серной или фосфорной кислоты может образовываться гликоль, поэтому рекомендуется сначала превращать соли в соответствующие кислоты при помощи ионного обмена. Через 1 ч раствор разбавляют до объема 15 мл и 1 мл раствора анализируют газохрома-тографическим методом на колонке длиной 2 м, заполненной твердым носителем Газ Хром Р, содержащим 12 % этиленгликольсукцината С пламенно-ионизационным детектором. [11]
Существование слабых химических взаимодействий между ионами галогенидов щелочных металлов, как и в случае атомов инертных газов, вытекает из результатов анализа свойств кристаллов и паров этих веществ. Отличие от инертных газов здесь состоит не только в том, что ионы заряжены, но и в том, что анион и катион одного галогенида неодинаковы по размерам. [12]
Эта аналогия обусловлена тем, что ионы галогенидов щелочных металлов изо-электронны атомам инертных газов и что как те, так и другие имеют заполненные электронные оболочки. Следовательно, взаимодействие ионов в кристаллах галогенидов щелочных металлов должно иметь такой же вид, как и взаимодействие атомов в кристаллах инертных газов, при условии, что действующие между ионами электростатические силы при этом не учитывать и ввиду высокой симметрии ненапряженных ионных кристаллов пренебречь поляризационными эффектами. [13]
При исследовании комплексов ионов лантаноидов с ионами галогенидов [8] и нитрата [9] возникает необходимость в значительных изменениях ионного состава растворов. [14]
Андерсен и Бокрис [36] предполагают, что адсорбция ионов галогенидов и щелочных металлов носит физический характер. [15]
Страницы: 1 2 3 4