Cтраница 1
Совершенный газ - это газ молекулы которого не имеют объема и не взаимодействуют между собой. [1]
Калорический совершенный газ характеризуется тем, что в приведенных формулах cv и ср полагаются постоянными величинами. [2]
Ограничимся совершенным газом с постоянными теплоемкостями, и пусть полная энтальпия потока при х 0, а следовательно, и во всем потоке постоянна. Для построения метода последние ограничения не принципиальны. [3]
Преимущество совершенного газа заключается в том, что независимо от состояния системы можно пользоваться одной и той же диаграммой характеристик. В противоположность этому в случае произвольного газа вид характеристик в плоскости годографа существенно зависит от величины энтропии и энергии рассматриваемого равновесного состояния. Это незначительное с теоретической точки зрения преимущество существенно упрощает численные расчеты течений совершенного газа. [4]
Для совершенного газа с постоянными удельными тепло-емкостями справедливость свойств II-IV была показана в предыдущем пункте. [5]
Для совершенных газов динамическая вязкость, как устанавливается в кинетической теории газов, мало зависит от давления. [6]
Для совершенного газа p ( daz / dp) sy - 1, поэтому число Маха в сопле увеличивается вместе со скоростью газа. [7]
Для совершенного газа с постоянным Ye Y это условие вы - полняется автоматически. [8]
Для совершенного газа последний член квадратной скобки равен - ( у - 1) ( р - р1) / 2ур, и поэтому эта скобка всегда положительна. Для обычных реальных газов этот член также невелик по абсолютной величине, поэтому примем в качестве дополнительного ограничения на свойства газов, что квадратная - - скобка в (2.2.8) всегда положительна. [9]
Для совершенного газа это соотношение с 1 у является точным; в общем случае его правая часть есть главный член асимптотического представления величины а2 из соотношения (18.3) при малых возмущениях скорости. [10]
Для совершенного газа, кроме уравнения состояния pV - NRT, имеет место зависимость Е Е ( Т); то, что внутренняя энергия совершенного газа есть функция только температуры ( не зависит от объема), мы докажем позднее. Это положение вытекает из второго закона термодинамики. Однако термодинамический метод не позволяет получить в явном виде без дальнейших предположений вид зависимости энергии от температуры. Конкретный вид этой зависимости опредедяется опытным законом Джоуля. [11]
Для совершенного газа величину касательного напряжения Тц можно вычислить, применив теорему импульсов к массе молекул, пересекающих единичную площадь на плоскости раздела слоев. [12]
Модель совершенного газа достаточно эффективно работает в интервале не слишком высоких давлений и умеренных температур. [13]
Для совершенного газа ср и с, являются постоянными величинами. [14]
Для одноатомного совершенного газа кинетическая теория дает значение cv 3 / 2 cR, в то время как для двухатомного газа в области температур, при которых существенны вращательные ( но не колебательные) движения, получаем, что cv 5.2 Si. При этих значениях cv отношение cp / cv принимает значения 5 / 3 и 7 / 5 соответственно. Для воздуха при умеренных температурах экспериментально определено fl 40, что соответствует теоретическому значению для двухатомного газа. Это значение, вероятно, остается правильным и при высоких температурах, если при этом энергия колебательного движения будет незначительной. [15]