Любой реальный газ

Cтраница 1

Любой реальный газ становится идеальным в пределе высоких температур и низких плотностей. С помощью второго закона термодинамики можно показать, что внутренняя энергия идеального газа не зависит от объема V ( см. гл. [1]

Различные виды дефектов в кристаллических решетках. [2]

Как любой реальный газ в большей или меньшей мере приближается к идеальнбму газу, так и реально существующие кристаллы лишь в небольших своих фрагментах приближаются к свойствам идеального кристалла, но даже и в этих идеальных фрагментах существуют дефекты, структуры. Дефекты могут быть точечными, линейными и поверхностными. Поверхностные дефекты возникают в местах срастания упомянутых фрагментов. Точечные дефекты существуют в самих фрагментах. [3]

Однако любой реальный газ можно привести и в жидкое и в твердое состояния. [4]

Для любого реального газа существуют три характерных интервала времени. [5]

Поведение любого реального газа часто изображают на диаграмме посредством нанесения объема как функции давления с температурой в качестве постоянного параметра. Несравненно более удобным методом изображения поведения газов является использование диаграммы коэфициент сжимаемости - давление с температурой в качестве постоянного параметра. [6]

Плоскости, перпендикулярные направлению движения молекулы газа. [7]

В любом реальном газе молекулы движутся во всех направлениях и их скорости изменяются в широком диапазоне значений. При сближении молекул друг с другом происходит сложное взаимодействие молекул, так как они притягиваются друг к другу на достаточно больших расстояниях и отталкиваются при достаточно малых расстояниях. [8]

При р0 любой реальный газ приобретает свойства идеального газа, поэтому изотерма его начинается в той же точке А, что и соответствующая изотерма идеального газа. При низких давлениях, когда объем газа настолько велик, что можно пренебречь влиянием объема самих молекул, действуют только силы взаимного притяжения между молекулами, сжимаемость реального газа по сравнению с идеальным газом увеличивается и изотерма реального газа AN отклоняется вниз. По мере повышения давления второй фактор становится все более существенным, сжимаемость реального газа начинает уменьшаться и изотерма AN отклоняется вверх. Следовательно, изотермы реального газа в pv - р диаграмме имеют минимум. [9]

Отличие свойств любого реального газа от свойств идеального заставило ученых разрабатывать новые уравнения состояния, которые связывали бы значения р, v и Т и давали бы возможность рассчитывать некоторые свойства газов для разных условий, не прибегая к дорогостоящим не всегда доступным прямым измерениям. [10]

Таким образом, любой реальный газ может быть получен в ка пельно-жидком состоянии, для этого его надо подвергнуть сжатию при температурах ниже критической. [11]

Таким образом, любой реальный газ может быть получен в ка пельно-жидком состоянии, для этого его надо подвергнуть сжатию при температурах ниже критической. [12]

При дросселировании же любого реального газа производится внутренняя работа по преодолению сил межмолекулярного взаимодействия, и поэтому внутренняя энергия газа изменяется, вызывая соответствующее изменение температуры. Это изменение температуры реального-газа при адиабатическом расширении без совершения внешней работы называется дроссельным эффектом или эффектом Джоуля-Томсона. [13]

При дросселировании же любого реального газа производится внутренняя работа по преодолению сил межмолекулярного взаимодействия, и поэтому внутренняя энергия газа изменяется, вызывая соответствующее изменение температуры. Это изменение температуры реального газа при адиабатическом расширении без совершения внешней работы называется дроссельным эффектом или эффектом Джоуля-Томсона. [14]

При дросселировании же любого реального газа производится внутренняя работа по преодолению сил межмолекулярного взаимодействия, и поэтому внутренняя энергия газа изменяется, вызывая соответствующее изменение температуры. Это изменение температуры реального газа при адиабатическом расширении без совершения внешней работы называется дроссель-ным эффектом или эффектом Джоуля-Томсона. [15]

Страницы: 1 2 3 4