Любой реальный газ

Cтраница 2

Качественно правильную картину поведения любого реального газа дает уравнение состояния Ван-дер - Ваальса, но количественная сторона расчетов по этому уравнению, в особенности для состояний, близких к пограничной кривой, не удовлетворяет требуемой точности. [16]

На рис. 3.13 изображен примерный ход изотерм для любого реального газа. Изотерма, соответствующая критической температуре Tft, и пограничная кривая, нанесенная на этом рисунке штрих-пунктиром, разделяют pV - плоскость на четыре области: газ, жидкость, пар и смесь пара и жидкости. [17]

На рис. 3.13 изображен примерный ход изотерм для любого реального газа. Изотерма, соответствующая критической температуре Tk, и пограничная кривая, нанесенная на этом рисунке штрих-пунктиром, разделяют р V-плоскость на четыре области: газ, жидкость, пар и смесь пара и жидкости. [18]

На рис. 3.13 изображен примерный ход изотерм для любого реального газа. Изотерма, соответствующая критической температуре Tk, и пограничная кривая, нанесенная на этом рисунке штрих-пунктиром, разделяют рУ - плоскость на четыре области: газ, жидкость, пар и смесь пара и жидкости. [19]

И наоборот, при достаточном понижении давления или повышении температуры любой реальный газ можно привести в состояние, при котором законы идеальных газов будут применимы к нему с любой заданной степенью точности. Таким образом, не существует никакого газа, к которому законы идеальных газов были бы применимы при всех условиях, но понятие это отвечает тому предельно простому состоянию, к которому приближается любой газ при понижении давления или повышении температуры. [20]

Расчетные формулы для процессов водяного пара. [21]

Следует также обратить внимание, что для водяного пара, как и для любого реального газа, внутренняя энергия в изотермном процессе изменяется вследствие изменения потенциальной энергии сил взаимодействия между молекулами. [22]

Движение молекул газа характеризуется длиной свободного. [23]

Одним из важнейших отличий реальных газов от воображаемого идеального газа являются конечные размеры молекул любого реального газа. Вследствие этого молекулы реального газа испытывают столкновения не только со стенками сосуда, но и друг с другом. Поэтому одним из основных параметров реального газа является средняя длина свободного пробега его молекул. [24]

Это объясняется тем, что для перегретого пара, так же как и для любого реального газа, нет простого и удобного для расчетов уравнения состояния. [25]

Оба предположения, использованные при выводе закона идеальных газов, в действительности не вполне справедливы для любого реального газа. Но справедливость этих условий возрастает по мере уменьшения давления, так что даже при умеренном вакууме газ с большой точностью подчиняется законам идеальных газов. [26]

Поскольку, однако, реальные газы при высоких температурах и низких давлениях ведут себя практически как идеальный газ, тб любой реальный газ при соответствующих условиях может служить в качестве рабоч & го. [27]

При некотором значении г гк ( соответствующем определенному значению v) влияние удельного объема v наг запас внутренней энергии для любого реального газа становится пренебрежимо малым. [28]

В то время как уравнения (2.2) - (2.0) действительны для идеального газа с постоянной теплоемкостью, уравнения (2.7) и (2.8) получаются непосредственно из уравнений сохранения энергии п Бернулли и, следовательно, пригодны для любого реального газа. [29]

Квантовая статистика приводит к интересным выводам о свойствах идеального газа при малых температурах и значительных плотностях. Но в любом реальном газе при уплотнении его проявляются силы взаимодействия между частицами газа и при охлаждении газ конденсируется. Поэтому выводы квантовой статистики о свойствах идеального газа при низких температурах и малых объемах остаются в термодинамике мало использованными. Для ш-фазы эти выводы статистики справедливы при сколь угодно больших концентрациях и при сколь угодно малых температурах, так как, по самому определению идеализированных свойств со-фазы, внедряемые в нее молекулы реальных тел утрачивают силы взаимодействия друг с другом, и поэтому ш-пар всегда является идеальным газом. [30]

Страницы: 1 2 3 4