Cтраница 1
Акт химического превращения вызывается взаимодействиями, подчиненными закону непрерывности. Мы неизбежно впадаем в противоречие, если в наших представлениях о сродстве замыкаемся в область неизменных пропорций... Несомненно, что унаследованные от прошлого границы химии, заключавшие ее в область постоянных величин, оказываются узкими. [1]
При изучении акта химического превращения следует исключить явления диффузии и теплопередачи. Для определения границ кинетической области исследования ведут при различных температурах, давлениях и в различной гидродинамической обстановке. [2]
Так как общим условием для всех актов химических превращений является наличие поверхности сопряжения реагирующих структур, ее физическая интерпретация могла бы внести фундаментальный вклад в интерпретацию катализа. [3]
Скорость химической реакции со равна числу актов химического превращения ( выраженного в моль) за единицу времени в единице объема. [4]
Согласно простой теории столкновения химической кинетики, акт химического превращения может произойти, только если суммарная кинетическая энергия сталкивающихся молекул превосходит активационный барьер Еа. Экспоненциальный множитель в (4.7) определяет долю таких столкновений, которые могут привести к акту химической реакции. Отметим, что (4.7) предполагает выполнение Больцмановского равновесного распределения энергий молекул в реакционной смеси. [5]
Активные центры катализатора, на которых совершается акт химического превращения, называются мультиплетами, а сама теория, использующая представления о мультипле-тах, - мультиплетной. Активный центр, состоящий из двух точек ( атомов, групп), носит название дублета, из трех-триплета, из шести - секстета. Все известные гетерогенно-каталити-ческие реакции, объясняемые мультиплетной теорией, могут быть описаны дублетным, триплетным и секстетным механизмами и их сочетанием. [6]
Число молекул, одновременным взаимодействием между которыми осуществляется акт химического превращения, называется молекулярностью реакции. По этому признаку реакции делятся на одно -, двух - и трехмолекулярные. [7]
В приведенном случае катализатор принимает непосредственное участие в основном акте химического превращения. [8]
Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции разделяются на одномолекулярные, двухмолекулярные и трехмолекулярные. Одновременное столкновение трех молекул является очень маловероятным, и трехмолекулярные реакции встречаются крайне редко. Реакции же более высокой молекулярности практически неизвестны. [9]
Особенность гетерогенных и гетерогенно-каталитических процессов состоит в том, что акт химического превращения веществ происходит на поверхности раздела фаз системы. Особое энергетическое состояние поверхностных атомов или молекул, их геометрическое расположение обусловливает специфические кинетические закономерности этих реакций. Поэтому скорость гетерогенных реакций зависит от площади поверхности раздела фаз и ее природы. Гетерогенные процессы являются много - стадийными. Так, например, в гетерогенно-каталитических процессах выделяют пять стадий: диффузия реагирующих веществ к поверхности; адсорбция исходных веществ реакции; химическое превращение на поверхности; десорбция продуктов реакции; диффузия продуктов реакции от поверхности в объем. [10]
Эта величина определяется числом, молекул, одновременно участвующих в акте химического превращения. По молекулярности реакции подразделяются на одномоле-кулярные, двумолекулярные и тримолекулярные. Реакции большей молекулярности практически не встречаются. [11]
Молекулярность химической реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического превращения. Можно говорить и о более высокой молекулярности, но в действительности одновременное столкновение трех молекул уже является очень маловероятным и реакции трехмолекулярные встречаются крайне редко. Реакций же более высокой молекулярности неизвестно. [12]
Молекулярность реакции определяется числом молекул, при одновременном взаимодействии которых осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции делят на одно-молекулярные, двухмолекулярные и трехмолекулярные. Можно говорить и о более высокой молекулярности, но в действительности одновременное взаимодействие трех молекул - маловероятно, и трехмолекулярные реакции встречаются крайне редко. Реакции же более высокой молекулярности практически неизвестны. [13]
Молекулярность химической реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического превращения. Реакций же более высокой молекулярности практически неизвестно. [14]
Величина dcldt оказывается связанной в этом случае не только с числом актов химического превращения, но и с тем, по какому закону изменяется объем системы. В то же время это изменение может осуществляться произвольным образом. Например, при проведении реакции в цилиндре с подвижной стенкой ( поршнем) объем системы можно произвольно изменять вне всякой связи с происходящими в системе химическими превращениями. [15]