Следующий инертный газ

Cтраница 1

Следующий инертный газ, криптон, имеет на 18 электронов больше, чем аргон. Можно было бы думать, что после образования двух восьми-электронных образуется оболочка с 18 электронами. В действительности дело обстоит иначе. Однако, чтобы это произошло, требуется 18 электронов, поскольку 10 из них располагаются на промежуточной оболочке, между третьей и четвертой оболочками. Доказательства в пользу такого заключения будут приведены при рассмотрении побочных подгрупп периодической системы, поскольку их образование теснейшим образом связано с построением промежуточной оболочки с 10 электронами. То же повторяется и у следующего инертного газа, ксенона. И он имеет на 18 электронов больше, чем криптон, из них только 8 располагаются на внешней, теперь уже пятой, оболочке, а 10 - на промежуточной оболочке между четвертой и пятой оболочками. И, наконец, радон имеет на 32 электрона больше, чем предшествующий инертный газ. Но и в этом случае во внешней оболочке находится только 8 электронов. Все остальные расположены на промежуточных оболочках, чем, между прочим, и объясняется, как будет показано позднее, появление подгруппы лантанидов. Итак, можно сделать вывод, что атомы всех инертных газов характеризуются наличием отличающейся особой устойчивостью внешней оболочки, которую в случае гелия образуют два, а у других инертных газов восемь электронов. [1]

Образование молекулы хлористого натрия. [2]

До образования устойчивого электронного слоя следующего инертного газа хлору не хватает всего одного электрона, а натрию - семи. Понятно, что атом натрия гораздо легче передаст хлору свой единственный электрон, чем примет от него семь, так и происходит - атом натрия свой внешний электрон отдает хлору; при этом и у натрия, и у хлора образуются устойчивые орбиты из восьми электронов. [3]

Большинство карбонилов металлов подчиняется правилу Сиджвика: эффективный атомный номер металла соответствует числу электронов следующего инертного газа. Это правило позволяет в большинстве случаев предсказать стехиометрию карбонилов металлов и их производных. [4]

Примерами таких МОС из класса сэндвич-соединений переходных металлов могут быть бнс-циклопеитадиепильпые соединения металлов с электронной конфигурацией, много меньшей оболочки следующего инертного газа. Для частного случая приведенных молекул с симметрией С2 такой вакантной d - орбиталыо металла может быть ( 1АУ, принадлежащая к неприводимому представлению / 12, причем независимые линейные комбинации МО лигандов принадлежат к неприводимым представлениям / 1, и / У. [5]

Ясно также, что с большей вероятностью мы встретим карбонильные производные с вакантными р-орбитами, а не соединения, превышающие ЕАН следующего инертного газа. [6]

Из приведенного уравнения образования молекулы хлористого натрия видно, что атом натрия приобретает при отдаче своего валентного электрона конфигурацию ближайшего предшествующего в периодической системе инертного газа; атом галоида, присоединяя этот электрон, приобретает октетную конфигурацию следующего инертного газа. [7]

Периодичность зависимости 1 от номера элемента ( рис, 10) проявляется очень четко: в атоме водорода 1г 13 6 эВ, в атоме гелия он почти в 2 раза выше, затем он резко падает в атоме щелочного Li и постепенно растет к следующему инертному газу Ne. [8]

Образование молекулы хлористого натрия. [9]

На внешнем слое у атома натрия один электрон, а у4атома хлора семь электронов. До образования устойчивогоэлектронного слоя следующего инертного газа хлору не хватает всего одного электрона, а натрию - семи. [10]

Образование молекулы хлористого натрия. [11]

На внешнем слое у атома натрия один электрон, а у атома хлора семь электронов. До образования устойчивогоэлектронного слоя следующего инертного газа хлору не хватает всего одного электрона, а натрию - семи. Понятно, что атом натрия гораздо легче передаст хлору свой единственный электрон, чем примет от него семь, так и происходит - атом натрия свой внешний электрон отдает хлору; при этом и у натрия, и у хлора образуются устойчивые орбиты из восьми электронов. [12]

Восстановление этого расплава алюминием приводит к [ Ce ( CH3) e 2GoI ], имеющему два неспаренных электрона. По-видимому, даже если ион металла имеет формально больше электронов, нежели атом следующего инертного газа, могут образовываться устойчивые - комплексы. [13]

Электронное строение атомов водорода и гелия. [14]

Одновалентный активный металл натрий содержит во внешней оболочке один электрон. Затем происходит заселение электронами третьей электронной оболочки ( рис. XII.3), пока в следующем инертном газе - аргоне число электронов не достигает восьми подобно тому, как это было во втором периоде у неона. [15]

Страницы: 1 2