Двойной ион

Cтраница 2

Относительная сила неорганических кислот, найденная по измерениям электропроводности их растворов в безводной уксусной кислоте. / - НС1О. 2 - НВг. 3 - H2SO4. 4 - НС1. 5 - HNOS. [16]

Однако нельзя сравнивать силу кислоты в одном растворителе с ее силой в другом растворителе и считать такую кислоту как бензойная, сильной в любом растворителе. Тем не менее для определения относительной силы сильных кислот необходимо преодолеть уравнительный эффект растворителя. В принципе, в обоих случаях должно происходить изменение силы кислот. Однако на практике применение обоих типов растворителей затруднено. Можно было бы думать, что растворитель без протонов будет идеально подходить как среда для изучения относительной силы кислот и оснований, поскольку сам растворитель совершенно инертен и не может ни принимать, ни отдавать протоны. Такого рода измерения были сделаны, но в толковании их результатов много неясного. Поэтому заряженные частицы в таком растворе образуют двойные ионы и происходит сильная ассоциация. При таких условиях обычные методы определения силы кислоты становятся ненадежными и константа равновесия уже не имеет такого простого вида, как в растворителе с большой диэлектрической проницаемостью. Об относительной силе кислот и оснований в растворителях с малой диэлектриче-ской проницаемостью имеется очень мало данных. [17]

Страницы: 1 2