Положительно заряженный ион

Cтраница 4

Положительно заряженные ионы метиленовой сини вытесняют ионы кальция из поглощенного состояния. Обмен ионов метиленовой сини на ионы кальция изучен нами с помощью радиоактивного изотопа кальция. Разработанная нами методика сводится к следующему. [46]

Структура гемоглобина. Молекула состоит из четырех полипептидных цепей. двух а-цепей и двух fi - цепей. С каждой цепью связана одна группа гема, к которой присоединяется молекула кислорода. Гемоглобин - пример белка, состоящего из отдельных субъединиц, т. е. обладающего четвертичной структурой. [47]

Положительно заряженные ионы тяжелых металлов ( катионы) образуют прочные связи с отрицательно заряженными карбоксил-анионами R-групп белка и часто вызывают разрывы ионных связей. Они также снижают электрическую поляризацию белка, уменьшая его растворимость. Вследствие этого находящийся в растворе белок выпадает в осадок. [48]

Многие положительно заряженные ионы обладают способностью присоединять к себе ионы противоположного знака или полярные молекулы ( NH3, H2O и др.), образуя так называемые комплексные ионы. Соединения, в состав которых входят комплексные ионы, называются комплексными соединениями. Из них особенно важное значение имеют различные комплексные соли. [49]

Если положительно заряженный ион отдает электроны, то величина его положительного заряда увеличивается на число отданных электронов. [50]

Этот положительно заряженный ион в дальнейшем легко подвергается атаке молекулой воды, действующей в качестве нуклеофильного реагента, после чего также легко и быстро происходит отщепление протона, способного опять функционировать в качестве каталитического агента ( см, стр. [51]

В положительно заряженный ион атом превращается, теряя один или несколько электронов. [52]

Каждый положительно заряженный ион отталкивает одноименные ионы и притягивает отрицательно заряженные ионы, и наоборот. Взаимодействие ионов замедляет их тепловое движение в растворе, и вокруг каждого иона создается ионная атмосфера из противоположно заряженных ионов. При повышении концентрации раствора подвижность ионов уменьшается, что вызывает уменьшение эквивалентной электропроводности раствора вследствие электростатического взаимодействия ионов. Так как диссоциация молекул сильных электролитов при всех концентрациях раствора является полной, то она не может влиять на изменение величины электропроводности раствора. [54]

Разрушение кристалла соли молекулами воды, сопровождающееся гидратацией ионов. Каждый ион соли в растворе окружен полярными молекулами воды, повернутыми к нему зарядами противоположного знака по. [55]

Каждый положительно заряженный ион Na окружается молекулами воды, которые обращены к нему отрицательно заряженными атомами кислорода, а каждый отрицательно заряженный ион Cl - окружается молекулами воды, обращенными к нему своими положительно заряженными атомами водорода. Ионы из кристалла соли оказываются гидратированными. Если в результате гидратации устойчивость ионов, переходящих в раствор, становится больше их устойчивости в кристаллической решетке, соль растворяется. Хлорид натрия-хорошо известный всем пример растворимой соли. И, наоборот, если энергия гидратации слишком мала, то кристалл является более устойчивой формой и не растворяется в воде. Хлорид серебра, AgCl, и сульфат бария, BaSO4 - примеры нерастворимых солей. [56]

Получение положительно заряженных ионов всех элементов, составляющих газовую смесь, осуществляется бомбардировкой газовых молекул электронами. [57]

Других положительно заряженных ионов кислоты не образуют. [58]

Страницы: 1 2 3 4