Положительно заряженный ион - металл
Cтраница 3
Металлические решетки - в узлах находятся положительно заряженные ионы металлов, между которыми движутся делокализованные валентные элек троны. [31]
 |
Схема строения кристаллической решетки алмаза.| Схема строения кристаллической решетки графита. [32] |
У металлов остов кристаллической решетки составляют положительно заряженные ионы металла, закономерно расположенные в пространстве. Между положительными ионами решетки по всевозможным направлениям перемещаются слабо связанные с ионами металла электроны, образующие электронный газ. [33]
Средние соли диссоциируют в воде на положительно заряженные ионы металла и на отрицательно заряженные ионы кислотных остатков. [34]
Окислителями служат нейтральные атомы неметаллов и положительно заряженные ионы металлов и неметаллов с высшей положительной валентностью, принимающие электроны. [35]
Соли диссоциируют в водных растворах на положительно заряженные ионы металла ( или NH4) и отрицательно заряженные ионы - кислотные остатки. Различают соли средние, кислые, основные, двойные смешанные и комплексные. [36]
У металлов остов кристаллической решетки составляют положительно заряженные ионы металла, закономерно расположенные в пространстве. Между положительными ионами решетки по всевозможным направлениям перемещаются слабо связанные с ионами металла электроны, образующие электронный газ. [37]
Средние соли диссоциируют в воде на положительно заряженные ионы металла и на отрицательно заряженные ионы кислотных остатков. [38]
Металлическая связь осуществляется за счет взаимодействия положительно заряженных ионов металла с электронами, непрерывно переходящими от одного иона к другому. Вещества с такой связью в большинстве случаев имеют высокие температуры плавления и обладают малой летучестью. [39]
Кроме того, в электрическом поле положительно заряженного иона металла такие лиганды подвергаются дополнительной поляризации. Так, в комплексе типа гексаммина ион металла окружен шестью дипольными молекулами, отрицательные полюса которых направлены в сторону металла. Результирующее действие такого окружения на d - орбитали точно такое же, как и в случае шести анионов, так что все сказанное ранее справедливо и для комплексов с нейтральными дипольными лигандами. [40]
В процессе движения электроны сталкиваются с положительно заряженными ионами металла, находящимися в узлах кристаллической решетки. Столкновения вызывают потерю части энергии, приобретенной электронами под действием приложенной разности потенциалов. Эта часть электрической энергии переходит в тепловую, обусловливая нагрев проводника. Электронной, или металлической, проводимостью обладают все металлы и металлические сплавы, углерод ( графит, уголь), а также некоторые окислы и соли. Наилучшей проводимостью из металлов обладают серебро и медь. [41]
В процессе движения электроны сталкиваются с положительно заряженными ионами металла, находящимися в узлах кристаллической решетки. Столкновения вызывают потерю части энергии, приобретенной электронами под действием приложенной разности потенциалов. Эта часть электрической энергии переходит в тепловую энергию, обусловливая нагрев проводника. [42]
Молекулы основания в водном растворе распадаются на положительно заряженные ионы металла и отрицательно заряженные ионы гидроксила. [43]
Если металл соприкасается с раствором, то положительно заряженные ионы металла переходят в раствор до тех пор, пока не установится равновесие между ними и образующимся в результате такого перехода потенциалом металла. [44]
Молекулы основания в водном растворе распадаются на положительно заряженные ионы металла и отрицательно заряженные ионы гидроксила. [45]
Страницы: 1 2 3