Комплексный ион

Cтраница 2

Комплексный ион [ GeFJ - очень устойчив и при действии на него H2S осадок GeS2 не образуется. [16]

Комплексный ион выступает в растворе как единое целое. Свойства составных частей ( ионов и м олекул) сильно отличаются от свойств, присущих им в незакомплексованном состоянии. [17]

Комплексные ионы имеют приблизительно сферическую форму. [18]

Комплексный ион достигает эффективной сферической симметрии при свободном вращении. [19]

Комплексные ионы, образуемые серой, дают много примеров связей S - S. Теплый раствор сульфитов щелочных металлов растворяет серу с образованием тиосульфата. Рентгенографическое исследование калиевой соли K2S2O3 показывает, что ион S20 - имеет ( как и ион SQ2 -) тетраэдрическую конфигурацию. [20]

Комплексные ионы имеют большое значение в ионном обмене в случае применения его в неорганическом анализе. При разделении металлов с помощью катионного обмена образовавшиеся в растворе комплексы удерживают металл вне обменника. При разделении на анионообменнике отрицательно заряженные комплексы фиксируются на ионите. Наконец, положительно заряженные комплексы в большей или меньшей степени сорбируются катионитом, обеспечивая обмен лигандов и самих катионов. [21]

Комплексный ион в водном растворе не обладает абсолютной устойчивостью. Лиганды его координационной сферы могут замещаться молекулами воды, которая также является лигандом. Точно так же при взаимодействии аквакомплекса с другими лигандами в растворе может происходить постепенное замещение молекул воды координационной сферы аквакомплекса на эти лиганды. Такой процесс в химии комплексов называется лигандным обменом. [22]

Комплексные ионы обладают способностью диссоциировать в большей или меньшей степени с образованием более простых ионов. [23]

Комплексный ион при написании формулы соединения заключают в квадратные скобки. [24]

Комплексный ион в общем комплексном соединении носит название внутренней сферы комплекса, а ионы, нейтрализующие заряд комплексного иона, входят в состав внешней сферы комплекса, и при химических реакциях обмена легко заменяются другими ионами того же знака. [25]

Комплексный ион [ Ni ( NH3) 4 ] 2 парамагнитен, тогда как ион [ № ( CN) 4 ] 2 - имеет диамагнитные свойства. [26]

Комплексные ионы обладают различной устойчивостью. Так, ион [ PtCle ] 2 - весьма устойчив и почти не подвергается диссоциации, а следовательно, ионы Pt4 и С1 - в растворе практически отсутствуют. [27]

Характеристика комплексных соединений рения с ( жсимами [ 1304а ]. [28]

Комплексный ион является катионом. В хлороформных экстрактах закон Бера выполняется в интервале концентраций 0 04 - 7 2 мкг Re / лл. [29]

Комплексный ион очень устойчив. Осадить ТЮ2 хН2О аммиаком удается только после разрушения перекисной группы. [30]

Страницы: 1 2 3 4