Cтраница 1
Одноименные ионы с разной валентностью ( зарядом) могут возникать также при некоторых хемосорбционных процессах, причем их образование происходит на поверхности или вблизи нее, но в дальнейшем ионы диффундируют внутрь кристаллической решетки. [1]
Одноименные ионы с разной валентностью ( зарядом) могут возникать также при некоторых хемосорбциоиных процессах, причем их образование происходит на поверхности или вблизи нее, но в дальнейшем ионы диффундируют внутрь кристаллической решетки. [2]
Одноименные ионы исследуемого раствора ( или солевой смеси) могут быть сорбированы ионитами таким образом, чтобы эквивалентное отношение ионов в ионите было равно отношению их в исходном растворе, поэтому изложенный метод определения ионного состава ионитов может быть применен для количественного анализа раствора. [3]
Если одноименные ионы значительно подвижнее противо-ионов, осмос отрицательный. Член, зависящий от давления и воздействующий положительно, превышается электрической силой, действующей в направлении, обратном действию диффузионного потенциала. В этом случае направление переноса соли не совпадает с направлением переноса воды. [4]
Ввести одноименный ион, значит увеличить числитель дроби. В результате слабая уксусная кислота становится еще более слабой. Таким образом, введение в раствор слабого электролита какого-либо сильного электролита с одноименным ионом понижает степень диссоциации слабого электролита. [5]
Ввести одноименный ион значит увеличить числитель дроби. Для сохранения постоянного значения К остается только один путь - уменьшение концентрации Н - ионов. В результате слабая уксусная кислота становится еще более слабой. Таким образом, введение в раствор слабого электролита какого-либо сильного электролита с одноименным ионом понижает степень диссоциации слабого электролита. [6]
Прибавление одноименного иона уменьшает степень диссоциации электролита. Если к этому раствору добавить раствор хлористого аммония NH4C1 ( одноименный ион NHt), то указанное выше ионное равновесие сместится влево - в сторону молекуляризации и степень диссоциации гидроксида аммония уменьшится. [7]
Перенос одноименных ионов относительно мал, он зависит от качества ионитозых мембран и от концентрации рассола. С одноименными ионами вода также переносится электро-осмотически. [8]
Проникновение одноименных ионов в мембрану не только понижает числа переноса противоионов, но проводит к тому, что мембрана становится проницаемой для диффузии электролита. [9]
СЦ одноименного иона, диффузионный потенциал исчезнет и мембранный потенциал будет равен простой сумме доннановских потенциалов. [10]
Добавление одноименных ионов уменьшает степень диссоциации, что также согласуется с принципом Ле Шателье. [11]
Прибавление одноименных ионов уменьшает степень диссоциации. Это положение также находится в соответствии с принципом Ле-Шателье. [12]
Добавлением одноименных ионов часто пользуются для более полного выделения малорастворимого вещества. [13]
Прибавление одноименных ионов оказывает влияние на растворимость малорастворимых соединений и способствует более полному осаждению твердой фазы. [14]
Действие одноименных ионов имеет особое значение в образовании труднорастворимых электролитов. [15]