Одноименный ион
Cтраница 3
Взаимодействие между одноименными ионами, которые отталкиваются друг от друга, идет значительно медленнее. [31]
В некоторых кристаллах одноименные ионы в соседних структурных единицах оказываются смещенными в противоположных направлениях или ( в полярных диэлектриках) соседние диполи - ориентированными в противоположных направлениях. Такие кристаллы с антипараллельно упорядоченными дипольными моментами называют антисегнетоэлектриками. [33]
 |
Схема взаимодействия ионов ( горизонтальные стрелки - силы, вызывающие сдвиг. [34] |
Как известно, одноименные ионы отталкиваются, в результате по линии сдвига образуется трещина. [35]
 |
Растворимость Ag2SO4 в присутствии посторонних и одноименных ионов. [36] |
Следовательно, прибавление одноименных ионов оказывает влияние на растворимость малорастворимых электролитов и способствует более полному осаждению твердой фазы, что и используется в анализе. [37]
Для введения второго одноименного иона С1 - в полученной аммонизированной и карбонизованной жидкости растворяют поваренную соль. [38]
Иногда при добавлении одноименных ионов могут образоваться растворимые комплексы, в состав которых входит малорастворимая соль. Подобная растворимость не имеет ничего общего с растворимостью, рассматриваемой в этом параграфе и зависящей от концентрации каждого из ионов малорастворимой соли. [39]
Как влияет добавление одноименных ионов и постороннего электролита на степень диссоциации слабого электролита. [40]
 |
Диаграмма состав-свойство с отсутствием комплексообразования в системе осадок-раствор. Осадок состава В А ( а и ВА2 ( б. [41] |
Следовательно, прибавление одноименных ионов путем введения в раствор избытка осадителя является эффективным приемом достижения большей полноты осаждения. [42]
Совместное влияние концентрации одноименных ионов и ионной силы раствора на растворимость иллюстрирует рис. 3.1, на котором представлено влияние концентрации Na. Кривая б отражает уменьшение растворимости в соответствии с уравнением (3.3.1) без учета ионной силы. Кривая а построена с учетом ионной силы. При высоких концентрациях Na2SO4 растворимость вновь возрастает. Далее, если по крайней мере один ион малорастворимого соединения АтВ участвует в каком-либо другом равновесии, то это оказывает влияние на растворимость. Оно становится заметным тогда, когда константа этого равновесия К приближается к произведению растворимости / CL. Особое внимание следует обращать на это в том случае, когда / С / CL. Такими конкурирующими реакциями могут быть комплексообразование, процессы окисления - восстановления, кислотно-основного взаимодействия, обменные процессы при осаждении или ионный обмен. [43]
В присутствии избытка одноименного иона ( комплексообразо-вателя или лигандов) равновесие реакции комплексообразования смещается в сторону подавления диссоциации комплекса и концентрации соответствующих частиц в растворе уменьшаются. [44]
Иногда при добавлении одноименных ионов могут образоваться растворимые комплексы, в состав которых входит малорастворимая соль. Подобная растворимость не имеет ничего общего с растворимостью, рассматриваемой в этом параграфе и зависящей от концентрации каждого из ионов малорастворимой соли. [45]
Страницы: 1 2 3 4