Cтраница 2
Растворение осадка нельзя объяснить повышением концентрации иона гидроксила, поскольку добавление гидроокиси натрия не вызывает растворения; нельзя это объяснить и увеличением концентрации иона аммония, поскольку при добавлении аммонийных солей также не происходит растворения осадка. Действительно, было установлено, что при добавлении избытка гидроокиси аммония образуются новые ионные частицы темно-голубого цвета и они представляют собой медноаммиачный комплекс Cu ( NH3) f, аналогичный гидратированным ионам меди ( П) с той разницей, что четыре молекулы воды в данном случае заменены молекулами аммиака. Этот комплекс иногда называют тетрамминовым комплексом меди ( П), при этом слово аммин означает присоединенную молекулу аммиака. [16]
Чему равна ( в эрстедах) обусловленная анизотропией g - тензора ширина линии электронного резонанса иона Си2 в водных растворах. Напряженность магнитного поля составляет 3000 э; значения g - тензора следующие: g, 2 4 и g, 2 1 - Необходимо определить время корреляции, обусловленное вязкостью воды, принимая радиус гидратированного иона меди равным 5 А. [17]
Например, безводный сульфат меди CuSO4 - белое вещество. Окраска раствора обусловливается гидратированными ионами меди. Гидратированные частички иногда настолько прочны, что при выделении растворенного вещества из раствора в твердую фазу молекулы воды входят в состав кристаллов. Так, при выпаривании водного раствора сульфата меди в твердую фазу выделяется соль CuSOVStbO, в которой вода называется кристаллизационной. [18]
Иногда химическая реакция начинается, некоторое время идет и затем прекращается до того, как одно из реагирующих веществ израсходуется; в таком случае считают, что реакция достигает равновесия. При этом полностью не расходуются ни аммиак, ни гидратированные ионы меди; это подтверждается тем, что темно-синяя окраска усиливается при добавлении к раствору как соли меди, так и аммиака. [19]
Так, безводный сульфат меди CuS04 - белое вещество. При его растворении в воде образуется голубой раствор. Окраска раствора обусловливается гидратированными ионами меди. Гидратированные частички иногда настолько прочны, что при выделении растворенного вещества из раствора в твердую фазу молекулы воды входят в состав кристаллов. Так, при выпаривании водного раствора сульфата меди в твердую фазу выделяется соль CuSO1 - 5H2O, в которой вода называется кристаллизационной. [20]
Так, безводный сульфат меди CuSO4 - белое вещество. При его растворении в воде образуется голубой раствор. Окраска раствора обусловливается гидратированными ионами меди. Гидратированные частички иногда настолько прочны, что при выделении растворенного вещества из раствора в твердую фазу молекулы воды входят в состав кристаллов. Так, при выпаривании водного раствора сульфата меди в твердую фазу выделяется соль CuSO4 - 5H2O, в которой вода называется кристаллизационной. [21]
Например, безводный сульфат меди CuS04 - белое вещество. При его растворении в воде образуется голубой раствор. Окраска раствора обусловливается гидратированными ионами меди. Гидратированные частички иногда настолько прочны, что при выделении растворенного вещества из раствора в твердую фазу молекулы воды входят в состав кристаллов. Так, при выпаривании водного раствора сульфата меди в твердую фазу выделяется соль CuSO4 - 5H2O, в которой вода называется кристаллизационной. [22]
В раствор того же сульфата меди ( II) бросим капельку ртути. Реакции не происходит: ртуть не вытесняет меди из растворов ее солей. Медная монета тотчас становится похожей по виду на серебряную: на ее поверхности выделяется металлическая ртуть. А бесцветный вначале раствор приобретает знакомую нам голубую окраску гидратированных ионов меди. [23]
Ионы имеют различную окраску. Гидратированные и негидратированные ионы s - и / ьэлементов обычно бесцветны. Так, бесцветны ионы Н, Na4, К, Ва2, А13 и др. Ионы некоторых ( / - элементов имеют окраску. Окраска гидрати-рованных и негидратированных ионов одного и того же ( / - элемента может быть различной. Например, негидратированные ионы Си2 - бесцветные, а гидратированные ионы меди Си2 4Н2О - синего цвета. [24]
При 105 игольчатая модификация не обезвоживается. При 105 пластинчатая модификация легко обезвоживается за 1 - 2 часа. В результате перекристаллизации обеих форм из раствора в первую очередь выделяется игольчатая модификация. Обе модификации в водном растворе - практически неэлектролиты. Действие на растворы гликоколята меди соляной или серной кислоты вызывает изменение синего цвета раствора до бледно-голубого, характерного для гидратированного иона меди. [25]