Гидратированный ион - металл
Cтраница 2
Указанный способ расчета дает возможность оценить степень окислительно-восстановительного взаимодействия гидратированных ионов металла и гидратированных анионов. [16]
Данные по устойчивости комплексов можно также использовать для расчета концентрации гидратированных ионов металла или отрицательного логарифма концентрации этих ионов рМ - lg [ M ] в присутствии различных равновесных концентраций лигандов. [17]
Рассмотренные выше уравнения получены в предположении, что в электродных реакциях участвуют гидратированные ионы металлов и что скорость указанных реакций не осложнена ни процессами комплексообразования, ни специфической адсорбцией ионов или молекул на поверхности электрода, зависящей от потенциала электрода. [18]
 |
Значения рН, численно равные значению р / Сд про .| Диаграмма областей преобладания для водных растворов олова ( II при различных рН и рС1. [19] |
Картина, подобная изображенной на рис. 17, наблюдается при протолизе целого ряда гидратированных ионов металлов. Так, например, ионы Се4 образуют комплексы с сульфат -, нитрат - и даже перхлорат-ионами. Эти комплексы в значительных количествах присутствуют как в сернокислых, так и в азотнокислых и хлорно-кислых растворах. В подобных случаях следует указывать именно ту форму растворенного вещества, которая при данных значениях рН и pL преобладает. [20]
Картина, подобная изображенной на рис. 20, наблюдается при протолизе целого ряда гидратированных ионов металлов. [22]
Какую степень загрязнения ( в процентах) можно ожидать в каждом случае, если адсорбируются только гидратированные ионы металла. Можно ли ожидать, что экспериментальные результаты окажутся такими низкими, как было предсказано. [23]
Можно мысленно разбить процесс образования гидратирован-ного комплексного иона на следующие этапы: 1) дегидратация гидратированного иона металла и лигандов, 2) образование не-гидратированного комплексного иона из дегидратированных компонентов и 3) гидратация комплексного иона. [24]
Можно мысленно разбить процесс образования гидратирован-ного комплексного иона на следующие этапы: 1) дегидратация гидратированного иона металла и лигандов, 2) образование не-гидратированного комплексного иона из дегидратированных компонентов и 3) гидратация комплексного иопа. [25]
При значениях рН, меньших численного значения рЛ А данной про-толитической пары, в растворе преобладают гидратированные ионы металла. При рН рКА, наоборот, преобладают продукты протоли-за этих ионов, которые могут быть рассмотрены как гидроксокомплек-сы. [27]
Комплексные ионы могут непосредственно участвовать в электрохимической реакции и в тех случаях, когда в растворе преобладают гидратированные ионы металла. [28]
Ион металла, частично или полностью связанный с лигандом, подвержен гидролизу в меньшей степени, чем соответствующий гидратированный ион металла. Это объясняется тем, что оттягивание электрона от лиганда к иону металла уменьшает электростатическое взаимодействие последнего с оставшимися координированными молекулами воды. [29]
Sx - металл, а в правой части, например, S / - связанный в комплекс или гидратированный ион металла в электролите. [30]
Страницы: 1 2 3 4