Cтраница 4
Видимые спектры этих элементов сравнительно просты и содержат мало линий. По химическим свойствам все они почти тождественны друг другу. Особенно велико сходство соединений Na, К, Rb и Cs. Это объясняется тем, что в атомах их одинаковы не только наружные одноэлектронные, но и предшествующие им восьми-электронные слои. Все они, кроме Н, наиболее устойчивы в состоянии однозарядного положительного иона Э с электронной структурой ближайшего инертного элемента нулевой группы. Например, ион Na имеет электронную структуру атома Ne. Такие ионы бесцветны, вследствие чего бесцветны все соли щелочных металлов с неокрашенными анионами. [46]
Медь имеет один s - электрон сверх заполненной d - оболочки, и поэтому ее иногда помещают в I группу периодической системы элементов. Это не имеет особого смысла, так как у меди мало общего со щелочными металлами, за исключением, конечно, формального состояния окисления - I. Заполненная J-оболочка значительно менее эффективно экранирует s - электрон от ядра по сравнению с оболочкой инертного газа, в результате чего первый потенциал ионизации Си существенно выше, чем у щелочных металлов. Так как в образовании металлической связи принимают участие и электроны d - оболочки, то теплота испарения и температура плавления у меди значительно выше, чем у щелочных металлов. Все это обусловливает более благородный характер меди, в результате чего соединения меди имеют более ковалентный характер и повышенную энергию решетки, которые не компенсируются даже несколько меньшим радиусом однозарядного положительного иона Си по сравнению с ионами щелочных металлов в том же периоде: Cu 0 93; Na 0 95 и К 1 33 А. [47]