Cтраница 4
Характерно, что спектры концентрированных растворов солей Be сохраняют некоторые специфические черты, свойственные спектрам твердых кристаллогидратов. В близком к насыщению растворе Be ( N03) 2 - 4H20 наблюдается расщепление частоты vs ( Е) нитратного иона ( v3a 1332 см 1, р 0 25; v3b 1457 см 1, р 0 89), причем положение максимумов компонент совпадает с частотами, найденными в спектре КР кристаллического порошка. [46]
Ионы третьей группы - вольфрам, теллур, хром и молибден - сорбируются главным образом из слабощелочных и слабокислых растворов. Их Сорбируемость, как типичных анионов, с уменьшением величины рН падает в связи с переходом некоторых из них в катионное состояние и с увеличением концентрации конкурирующих нитратных ионов в растворе. [47]
При таком содержании и наличии дополнительной к диффузии поставки нитратных ионов током ожидаемые предельные скорости окисления среды должны быть больше наблюдаемых. Это значит, что для достижения наблюдаемых предельных скоростей процесса, помимо ограниченности беспрепятственной поставки нитратных ионов к поверхности анода, должны существовать еще дополнительные причины уменьшения скорости разряда нитратных ионов. В рассматриваемых условиях существование таких причин вполне возможно. Последняя причина подтверждается тем, что предельные скорости окисления среды достигаются тогда, когда скорость этого процесса начинает превышаться скоростью растворения металла. [48]
Из сказанного о предельной скорости окисления среды видно, что она является предельной скоростью разряда нитратных ионов и что сам процесс окисления среды представляет собой разряд этих ионов. Другим основанием последнего заключения служит прямая связь между долей, которую составляет скорость окисления среды от суммы этой скорости и скорости растворения металла, и долей, которую составляет содержание нитратных ионов от общего содержания в растворе этих ионов и молекул кислоты. Эта связь существует при малых плотностях тока, т.е. в условиях более или менее независимого протекания растворения металла и окисления среды. В таких условиях прямая связь скорости процесса с содержанием данной составной части среды является наиболее падежным показателем ее участия в процессе. [49]
Варбург и Негелейн [52] нашли, что у зеленых водорослей, например у Chlorella pyrenoidosa, восстановление нитратов ускоряется освещением. Эти опыты проводились в смеси азотной кислоты ( 0 01 моль / л) с нитратами ( 0 1 моль / л) для получения значительных концентраций нейтральных молекул HN03, которые проникают через клеточную оболочку гораздо легче нитратных ионов. [50]
При этом существенно изменяются пленкообразующие свойства. Хло-ридные ионы имеют тенденцию замедлять образование пленок. Хотя нитратные ионы обычно присутствуют в значительно меньших количествах, тем не менее они также оказывают вредное воздействие. Сульфаты, которые подвергаются бактериальному превращению, разъедают бетон и могут препятствовать ингибированию. Кремнекислота является сравнительно безвредной составной частью природных вод. Она не может заменить силикатных добавок. Органические вещества могут вызвать сильный питтинг, если вытесняют кислород при осаждении на металлической поверхности. Из-за плохой теплопроводности они могут вызвать перегрев. Нефтяные пленки на воде могут способствовать бактериальной активности вследствие прекращения доступа кислорода, а также могут содержать агрессивные вещества, растворяющиеся в воде. Не все бактерии вредоносны. Некоторые из них, в частности встречающиеся в Англии, оказывают сильное ингибирующее действие на коррозию меди. Органические кислоты, вымываемые из торфяников, делают мягкие воды особо агрессивными по отношению к стали. [51]
О нитратных комплексах известно сравнительно мало. Одной из причин этого является то, что многие годы комплексообразование изучалось в водных растворах. Вода каклиганд оказывает сильную конкуренцию нитратному иону за место во внутренней сфере комплекса. Поэтому нитратный лиганд часто даже не входит в спектрохи-мические ряды. Нитратные комплексные соединения в водных растворах характерны лишь для тория, актиния, урана и трансурановых элементов. Имеется довольно большая информация о нитратных комплексах редкоземельных элементов в водных растворах. [52]
Прянишников доказал, что аммоний и нитратный ион NOs - в принципе равноценные источники азота, если каждому иону будут созданы благоприятные условия усвоения их культурами. [53]
Отвечая на первый вопрос, вы вспомните, по-видимому, прежде всего, что без азота невозможна жизнь на нашей планете: он входит в состав белковых веществ и нуклеиновых кислот, на которых основаны все жизненные процессы. Растения не могут усваивать молекулярный азот. Зеленые растения поглощают из почвенных растворов ионы аммония и нитратные ионы и перерабатывают их в органические соединения. Поэтому возникает необходимость для поддержания и повышения плодородия почв компенсировать убыль соединений азота из почв. [54]
Естественно, наряду с общностью проявляются зависимости иного характера. Например, вяжущих свойств не обнаружено у нитратов калия и натрия, но обезвоживание растворов этих солей сопровождается грануляцией. Отсутствие вяжущих свойств у нитратов может быть объяснено разрушающим влиянием нитратного иона на структуру воды [44], а образование гранул в слое обусловлено в данном случае доминирующим влиянием высокой растворимости соли. [55]