Гайтлера

Cтраница 1

Гайтлера - Лондона, который исходит из того, что на каждом из атомов может находиться не более одного валентного электрона. В последнее время уделяется большое внимание экспериментальному [1033] и теоретическому [1389-1392] исследованию гальваномагнитных эффектов, возникающих в различных кристаллах в области проводимости по примесной зоне. [1]

Гайтлера и Лондона значению энергии диссоциации молекулы водорода: D 4 02 эв. [2]

Гомеполярный диполь. [3]

Гайтлера - Лондона приводит к отличному от нуля дипольному моменту - так называемому гомопо-лярному диполю. [4]

Гайтлера - Лондона типа (13.28), а полная волновая функция получается аитиспмметризацией указанного выражения. [5]

Гайтлера - Лондона типа (13.28), а полная волновая функция получается антисимметризацией указанного выражения. [6]

Гайтлера и, II он дона значению энергии диссоциации молекулы водорода: I) - 4 02 эв. [7]

Гайтлера - Лондона), чем было положено начало квантовой химии. [8]

Гайтлеру - Лондону, а второй представляет собой запись волновой функции для ионной молекулы А В -; цифрами здесь пронумерованы электроны валентной пары. [9]

Лондона - Гайтлера - Гейзенберга ( модель ЛГГ) [1], [3], [5], в к-рой волновая ф-ция кристалла строится из волновых ф-ции изолированных атомов. Эта модель применялась ранее Лондоном и Гайтлером в квантовой теории строения молекул и была обобщена Гейзенбергом на случай кристаллов. [10]

Кривые потенциальной энергии для молекулы водорода.| Перекрывание орбиталей в молекуле водорода. [11]

Лондону и Гайтлеру равного 0 87 А) между атомами преобладают силы притяжения, а затем начинают преобладать силы отталкивания. При расстоянии между ядрами атомов водорода, равном 0 87 А, силы притяжения и силы отталкивания равны друг другу. [12]

Диаграммы тормозного излучения. [13]

Бете [1], Гайтлера [2], Зоммер-фельда [3], Шиффа [4] и др. Согласно квантовой электродинамике, при прохождении электрона через поле ядра имеется определенная вероятность перехода электрона в более низкое энергетич. [14]

В первоначальном расчете Гайтлер и Лондон исходили из ковалентной конфигурации молекулы Н2, взяв в качестве исходного набора базисных функций две 1s - орбитали атома водорода. В данном разделе мы покажем, как проводится расчет молекулы Н2 с учетом всех конфигураций, возникающих из ls - орбиталей. [15]

Страницы: 1 2 3