Сольватированный ион

Cтраница 1

Сольватированные ионы не удаляются в глубь раствора, а остаются в прилежащем к металлу слое раствора, так как они притягиваются остающимися в металле электронами. Таким образом, Вдоль поверхности металла образуется так называемый двойной электрический слой: электроны - сольватированные катионы. [1]

Сольватированный ион десольватируется и переходит в газовую фазу. [2]

Разноименные сольватированные ионы в растворе могли бы, в результате электростатического притяжения, образовать прочно связанные ионные пары и перестать существовать в виде отдельных ионов, если бы сила притяжения не была значительно ослаблена вследствие высокой диэлектрической проницаемости растворителя. Поэтому последняя представляет важный, хотя и не единственный, фактор, обусловливающий высокую степень диссоциации. Один и тот же электролит при одинаковой молекулярной концентрации, но в различных растворителях образует растворы с различной степенью диссоциации. [3]

Здесь сольватированный ион Y, находящийся на бесконечном расстоянии от молекулы метана ( в которой один из атомов водорода замещен на дипольный заместитель и которая находится в основном электронном и колебательном состоянии), приближается к ней в направлении, обусловленном характером ион-дипольного взаимодействия. В критическом комплексе атомы водорода и углерода расположены в одной плоскости. Энергия ковалентных связей описывается функцией Морзе, а энергия взаимодействия ионов с диполями - функцией Борна - Гайзенберга. Ион-дипольными взаимодействиями в данном случае являются взаимодействия между ионом и растворителем, а также между ионом и молекулой реагента. [4]

Радиус сольватированного иона, вычисленный по уравнению Стокса, оказался равным 5 - 10 - 8 см, что хорошо согласуется с литературными данными. [5]

Сольватация иона. / - ближняя. 2 - дальняя. [6]

Структура сольватированного иона сложна. Из-за малых расстояний ион-дипольное взаимодействие в этой оболочке велико, и оболочка стабильна. На нее не влияют тепловые движения иона или молекул растворителя и при перемещении ион полностью увлекает за собой первичную оболочку. В последующих вторичных, или дальних, оболочках взаимодействие слабее - наблюдается ориентация молекул растворителя под действием иона. По мере увеличения расстояния, а также при росте температуры, возмущающее действие иона на молекулы растворителя ослабляется. [7]

В сольватированном ионе UO атомы кислород-уран-кислород лежат, видимо, на одной оси, а шесть лигандов ( в том числе любые неорганические анионы) расположены вокруг урана в плоскости, перпендикулярной этой оси. В случае крупных молекул ( в том числе трибутилфосфата) может оказаться невозможным размещение вокруг атома урана того числа органических лигандов, которое необходимо, чтобы полностью окружить его. [8]

Свободные или сольватированные ионы Н или Н - не могут участвовать при рассматриваемой реакции в образовании молекулярного водорода, так как в этом случае выделяющийся водород содержал бы дейтерий. [9]

В растворе сольватированные ионы находятся в беспорядочном тепловом движении. Ионы движутся под действием силы, сообщающей им ускорение, однако одновременно с возрастанием скорости их движения увеличивается сопротивление среды. Поэтому через малый промежуток времени скорость движения ионов становится постоянной. [10]

Анализируется структура сольватированного иона гидроксила в водных растворах. [11]

Реальная форма сольватированного иона Мгсольв соответствует указанным ранее границам раздела ( IV. [12]

Если при реакции образуются сольватированные ионы, то изменение стандартной свободной энергии зависит от плотности зарядов ионов. Ионы, в которых заряд сконцентрирован, сольватируются более прочно, чем ионы с диффузным зарядом; поэтому энтальпия сольватации первых будет больше. С другой стороны, ожидаемое увеличение энтропии, обусловленное процессом растворения, будет изменяться за счет эффекта упорядочения, оказываемого ионами сконцентрированным зарядом на молекулы растворителя, особенно ассоциированные за счет водородной связи. Эти факторы имеют очень большое значение в связи с вопросами стабилизации карбоний-ионов ( гл. [13]

Если при реакции образуются сольватированные ионы, то изменение стандартной свободной энергии зависит от плотности зарядов ионов. Ионы, в которых заряд Сконцентрирован, сольватируются более прочно, чем ионы с диффузным зарядом; поэтому энтальпия сольватации первых будет больше. С другой стороны, ожидаемое увеличение энтропии, обусловленное процессом растворения, будет изменяться за счет эффекта упорядочения, оказываемого ионами сконцентрированным зарядом на молекулы растворителя, особенно ассоциированные за счет водородной связи. Эти факторы имеют очень большое значение в связи с вопросами стабилизации карбоний-ионов ( гл. [14]

В более концентрированных растворах сольватированные ионы металла оказываются связанными в кластеры, а в области концентраций. В последнем случае аммонизированные ионы металла удерживаются морем электронов, аналогично тому, что. Электропроводность растворов в аммиаке аномально большая при всех концентрациях, но особенно велика она в области больших концентраций и приближается к электропроводности металлического проводника. [15]

Страницы: 1 2 3 4