Сольватированный ион

Cтраница 3

Сум характеризует энергию образования первично сольватированного иона. [31]

Плоскость, проведенная через центры сольватированных ионов, находящихся на минимальном расстоянии от поверхности ( х2 на рис. В. Гельмгольца, Градиент потенциала в этом слое постоянен, как и в обычном плоском конденсаторе. В случае специфической адсорбции ионов, когда они полностью или частично теряют сольватную оболочку, центры адсорбированных ионов могут подойти к поверхности на более близкое расстояние, а плоскость, проведенная через их центры, называют внутренней плоскостью Гельмгольца ( на рис. В. [32]

Когда работа разрыва связи между сольватированными ионами, образовавшимися из вещества при его растворении, несколько превышает энергию теплового движения ионов в растворе, но с ней соизмерима, то молекулы в растворе диссоциируют частично и такие электролиты называются слабыми электролитами. К ним полностью применимы следствия из гипотезы Аррениуса. [33]

Ниже этой границы в растворе находятся сольватированные ионы и свободный растворитель, структура которого изменяется с концентрацией. Выше этой границы в растворе свободного растворителя нет; все его молекулы входят в ближайшее окружение ионов. Раствор при такой концентрации можно уподобить системе, состоящей из тированных ионов, соприкасающихся своими гидратньши ми. [34]

Все реакции ионной рекомбинации бимолекулярны поскольку любой сольватированный ион является многоатомной частицей - комплексом этого иона с частицам. [35]

Восходящие влево и вправо энергетические кривые сольватированного иона отвечают соответственно отрыву катиона от сольватирующих его молекул растворителя и сближению катиона с молекулами растворителя на расстояния, меньшие, чем в самопроизвольно образованном сольватном комплексе. [36]

Окислительно-восстановительные реакции, приводящие к образованию сольватированных ионов и продуктов восстановления окислителя. К такого рода реакциям относится взаимодействие металлов и их сплавов с окислителями или комплексообразователями в водных растворах. [37]

Аво-гадро, г - - радиус сольватированного иона, DHZO и DM - диэлектрические проницаемости в водном и неводном растворах, Дм; - разница в энергиях ион-ипольного взаимодействия в водном и смешанном растворах) можно прийти к выводу, что первое слагаемое в левой части (V.90) должно уменьшаться при повышении температуры. Второе слагаемое должно, согласно теории Дебая - Хюккеля, с ростом температуры незначительно увеличиваться. [38]

Понижение энергии Гиббса системы обусловлено образованием сольватированных ионов. Энергия взаимодействия молекул растворителя с растворенным веществом ( энергия сольватации) достаточна, чтобы разрушить химические связи в молекулах или ионных кристаллах. [39]

При растворении ионных соединений происходит образование сольватированных ионов, или процесс электролитической диссоциации. В процессе электролитической диссоциации важная роль принадлежит растворителю. Она заключается в разрушении электролита, сольватации образующихся ионов и создании условий для разобщения ионов противоположного знака. При этом чем полярнее молекулы растворителя, тем легче протекает электролитическая диссоциация. При растворении ковалентных полярных соединений образование сольватированных ионов связано с гете-ролитическим разрывом связей. [40]

Поскольку в уксусной кислоте наряду с сольватированными ионами лиония СН3СООН2, определяемыми стандартными методами измерения кислотности, существуют также и ионы лиония, связанные в ионные пары, их необходимо учитывать при оценке силы кислот в растворителях с малыми значениями диэлектрической проницаемости. [41]

Изменение экстракции протактиния в зависимости от нормальности соляной или бромистоводородной кислоты в водной фазе. Растворитель-диизопро-пилкетон. [42]

Результаты экстракции совместимы с представлением о сольватированных ионах и молекулах РаОСЦ - и Н2РаС17 как об основных формах существования протактиния в водной и органической фазах. В дальнейшем оказалось, что-экстрагируемые комплексы сольватированы пятью молекулами кетона, Оснодываясь на опытах по экстракции амилацетатом, Гобл, Голден и Маддок [17] в системах с азотной кислотой нашли, что-коэффициент распределения зависит от третьей степени концентрации ионов водорода и не зависит от концентрации too нитрат-иона. [43]

Кроме того, по-видимому, существуют и соответствующие сольватированные ионы ацетилия. [44]

Можно показать, что любое свойство Р сольватированного иона, которое линейно зависит от состава ( в мольных долях) сольватной оболочки, является также и линейной функцией общего состава растворителя только в том случае, когда каждый компонент растворителя одинаково распределяется в координационной сфере и в растворе, т.е. в отсутствие специфической сольватации. [45]

Страницы: 1 2 3 4