Отдельный ион

Cтраница 2

Взаимоотношение отдельных ионов в растворе не выражается отношением их масс. Ионы реагируют между собой не равными массами, а в определенных Количествах, зависящих от массы и валентности ионов: например, ион Na реагирует с ионом СГ не в количестве 1 г Na на 1 г СГ, а в эквивалентных соотношениях - 1 эквивалент Na на 1 эквивалент СГ. [16]

Концентрации отдельных ионов в воде, мг / кг ( или мг-экв / кг), определяют методами химического анализа. Суммарная концентрация всех катионов и анионов без учета концентраций Н и ОН составляет солесодержание воды. [17]

Открытие отдельных ионов иногда вовсе не требует применения реактивов, а производится по их собственной окраске. Но и тогда, когда открываемые ионы бесцветны, можно нередко, проявляя хроматограмму каким-либо реактивом, обнаружить присутствие не одного, а сразу нескольких ионов. Все это весьма сильно облегчает и ускоряет выполнение анализов. [18]

Концентрации отдельных ионов в воде, мг / кг ( или мг-экв / кг), определяют методами химического анализа. Правильность проведения анализа должна подтверждаться выполнением закона электронейтральности XX 1 - Х мг-экв / кг. [19]

Штатив с набором реактивов для полумикроанализа. [20]

Для обнаружения отдельных ионов обычно пользуются маленькими пробирками емкостью 2 - 5 мл, часовыми и предметными стеклами и фарфоровыми капельными пластинками. [21]

Для обнаружения отдельных ионов особое значение имеют так называемые специфические, избирательные реакции. [22]

Для обнаружения отдельных ионов не всегда сразу удается подобрать специальный реактив, который дает характерный осадок или окрашивание только с открываемыми ионами. Задача значительно затрудняется в присутствии посторонних ионов, которые могут давать аналогичные продукты реакции или вызывать другие затруднения в процессе анализа. Особенно усложняется анализ в тех случаях, когда концентрация посторонних ионов значительно превышает концентрацию обнаруживаемых ионов. [23]

Потенциалы разряда отдельных ионов, как уже указывалось, неизвестны. [24]

Высаливающее влияние отдельных ионов растет с их зарядом и уменьшается с увеличением радиуса. Рауля и падает растворимость. [25]

Специфическое действие отдельных ионов проявляется и в растворах, содержащих несколько солей. [26]

Сопоставляя электропроводности отдельных ионов между собой, согласно данным табл. 32, видим, что ионы Н - и ОН выделяются наибольшими величинами электропроводностей. [27]

Сопоставляя электропроводности отдельных ионов между собой, согласно данным, приведенным выше, видим, что ионы Н и ОН выделяются наибольшими величинами электропроводностей. Этим объясняется лучшая электропроводность кислот и щелочей по сравнению с солями в эквивалентных растворах. [28]

Коэффициенты активности отдельных ионов, рассчитанные с помощью соотношений ( V. [29]

Связь активностей отдельных ионов с активностью растворяемой соли устанавливается исходя из условия электронейтральности. [30]

Страницы: 1 2 3 4