Cтраница 1
Галогениды магния [ 481 и алюминия [49] и галогениды тяжелых металлов [50, 51] дают соответствующие фосфиды, которые особенно интересны из-за их хорошей растворимости в инертных органических растворителях. [1]
Галогенид магния способствует поляризации связей в этом переходном комплексе. [2]
Диоксан осаждает алкилмагниевую соль и галогенид магния, в то время как магнийдиалкилы остаются в растворе. [3]
Диоксан осаждает алкилмагпиевую соль и галогенид магния, в то время как магнийдиалки. [4]
При концентрации - 0 2 М галогениды магния не растворяются или образуют два слоя с эфиром, что исключает предположение об образовании MgX2 - f - R2Mg для мономерных растворов. [5]
При концентрации - 0 2 М галогениды магния не растворяются или образуют два слоя с эфиром, что исключает предположение об образовании MgX2 - R2Mg для мономерных растворов. [6]
В этом процессе катализатором опять-таки служит галогенид магния. [7]
Отличительными особенностями этих циклов являются: 1) галогениды магния легко гидролизуются и реакции окисления и восстановления оказываются благоприятными; 2) смеси броматов и бромидов или иодатов и иоди-дов в водных растворах могут быть разделены фильтрацией; 3) выделение кислорода разложением броматов и иодатов идет до завершения и смеси газов 12 - О2 могут быть разделены ожижением; 4) в циклах с применением брома и иода выделение водорода идет значительно легче, чем в циклах с хлором. [8]
При добавлении диоксана в растворы магнийорганических соединений осаждается галогенид магния, причем в растворе остается диал-кил - или диарилмагний ( В. [9]
При добавлении диоксана в растворы магнийорганических соединений осаждается галогенид магния, причем в растворе остается диал-кил - или дийрилмагний ( В. [10]
Образующееся таким образом промежуточное соединение неустойчиво и немедленно разлагается на кетон и галогенид магния. [11]
На реакционную способность магнийорганических соединений оказывает влияние также то, что они, как и галогениды магния, проявляют свойства кислот Льюиса. [12]
Как уже отмечалось ( см. введение к настоящему разделу), реактивы Гриньяра, как и галогениды магния, могут за счет специфических свойств металла реагировать подобно кислотам Льюиса. [13]
Магнийорганические соединения присоединяются к альдегидам и кетонам, образуя продукты присоединения, которые при обработке водой разлагаются на спирт и основной галогенид магния. [14]
Безводные галогениды можно получить дегидратацией ( разд. Галогениды магния и кальция легко поглощают воду. Их способность образовывать гидраты, как и растворимость в воде, уменьшается при увеличении размеров ионов. Поэтому галогениды стронция, бария и радия обычно безводны. Это объясняется тем, что энергии гидратации уменьшаются при возрастании размеров М2 - ионов быстрее, чем энергии решеток. [15]