Центральный ион

Cтраница 3

Поскольку центральный ион окружен лигандами, такая замена не идет без предварительного отщепления хотя бы части ли-гандов. Эти реакции протекают медленнее реакций обмена лигандами, их механизм сложнее, а их скорость является менее надежным критерием инертности или лабильности комплекса. Обмен лиганда со средой удобно рассматривать на а кво-ио-нах. Молекула воды, координированная ионом металла, расположена в потенциальной яме ( рис. 22), причем положение равновесия соответствует точке А. [32]

Если центральные ионы В и 23 находятся в избытке по сравнению с А, то свободной концентрацией лиганда можно пренебречь при условии, что комплексы ВА и 23А очень прочные. [33]

Называется центральный ион без указания его степени окисления, которая однозначно определяется исходя из электронейтральности комплекса. [34]

Называют центральный ион, давая окончание, соответствующее его валентности ( валентности 1 соответствует окончание а, 2 - о, 3 - и. В неионогенных комплексах центральный атом не имеет окончания. [35]

Схема распределения зарядов в поле по своей природе элект-центрального иона ростатические, число от. [36]

Если центральный ион, располеженный в начале координат, заряжен положительно, то элемент объема dV будет обладать избыточным отрицательным зарядом. [37]

Если центральный ион металла присоединяет несколько лигандов, то равновесное состояние определяется. На кривых титрования подъем ( скачок) в / М между различными ступенями обычно невелик и только последняя ступень может быть использована для титрования. [38]

Если центральные ионы содержат в rf - оболочке более одного электрона, необходимо принимать во внимание межэлектронное взаимодействие, которое в предыдущем рассмотрении явно не учитывалось. Схема расчета расщеплений энергетических состояний таких ионов в полях лигандов значительно усложняется и требует в общем случае теоретико-группового анализа. [39]

Если центральные ионы содержат в d - оболочке более одного электрона, необходимо принимать во внимание межэлектронное взаимодействие, которое в предыдущем рассмотрении явно не учитывалось. Схема расчета расщеплений энергетических состояний таких ионов в полях лигандов значительно усложняется и требует в общем случае теоретико-группового анализа. [40]

Если центральный ион мал, а наружные ( экранирующие) ионы велики, то вещество будет обладать всеми свойствами закрытого соединения. [42]

Электроны центрального иона распределяются по d - орбиталям так, чтобы образовалась система с минимальной энергией. Это может быть достигнуто двумя способами: размещением электронов на с. Если общее число электронов, находящихся на d - орбиталях центрального иона, не превышает трех, то они размещаются на орбиталях более низкого энергетического уровня de по правилу Хунда. Так, у иона Сг3, имеющего электронную конфигурацию внешнего слоя 3d3, каждый из трех d - электронов занимает одну из трех йе-орбиталей. [43]

Орбитали dZ2 ( a, dx2 y2 ( б и dxz ( в в октаэдрлческом поле лнгандов ( лнганды условно изображены в виде шариков. [44]

Электроны центрального иона распределяются по я-орбиталям так, чтобы образовалась система с минимальной энергией. Это может быть достигнуто двумя способами: размещением электронов на е-орбиталях, отвечающих более низкой энергии, или равномерным распределением их по всем rf - орбиталям в соответствии с правилом Хунда ( см. стр. Если общее число электронов, находящихся на с - србиталях центрального иона, не превышает трех, то они размещаются на орбиталях более низ: ого энергетического уровня de по правилу Хунда. Так, у нона Сг3, имеющего электронную конфигурацию внешнего слоя 3d3, каждый из трех й - электропов занимает одну из трех йе-орбнталей. [45]

Страницы: 1 2 3 4