Cтраница 1
Другие галогениды Sn ( II) и Sn ( IV) по способам получения и свойствам во многом сходны с хлоридами. [1]
Другие галогениды таллия ( III) являются истинными, но неустойчивыми. Фторид устойчив до 500, но по сравнению с фторидами других элементов III группы это менее устойчивое соединение. Эти факты представляют очень хорошую иллюстрацию того, что у таллия преобладает устойчивость низшего валентного состояния. [2]
Другие галогениды Сгш проявляют большое сходство с хлоридом. Фторид известен в виде двух разных форм: CrF3 - 3H2O и CrF3 - 6Н О; вторая из них изучена наиболее подробно. Относительно иодида известно только то, что он кристаллизуется с девятью молекулами воды; структура его не изучена. [3]
Другие галогениды таллия ( III) являются истинными, но неустойчивыми. Фторид устойчив до 500, но по сравнению с фторидами других элементов III группы это менее устойчивое соединение. Эти факты представляют очень хорошую иллюстрацию того, что у таллия преобладает устойчивость низшего валентного состояния. [4]
Известны и другие галогениды Ga3, в частности очень близкие по свойствам к хлориду бромид и йодид. [5]
Мешают титрованию другие галогениды, а также цианид - и роданид-ионы. По данным авторов работы [434], использовавших аналогичную методику, по воспроизводимости результатов меркуриметрия даже несколько превосходит аргентометрию с по-тенциометрическим контролем КТТ. [6]
Хлориды и другие галогениды разрушают защитную пленку на алюминии и его сплавах. В их растворах коррозионная стойкость алюминиевых сплавов понижается. В связи с этим, как уже отмечалось выше, в некоторых районах бурения, где в геологическом разрезе представлены мощные толщи хлоридов натрия и магния, при бурении которых промывочная жидкость интенсивно насыщается ими при отсутствии соответствующих мер защиты, наблюдается значительное коррозионное поражение ЛБТ. [7]
Хлориды и другие галогениды разрушают пассивирующую пленку, и в их растворах устойчивость алюминия несколько понижается, хотя для химически чистого алюминия во многих случаях остается еще достаточно высокой. [8]
Хлорид и другие галогениды калия кристаллизуются из водных растворов по типу NaCl. Выше 0 ( за исключением KF 2Н2О) кристаллизуются безводные соли. [9]
Известны также другие галогениды ванадия в разной степени его валентности, однако не имеющие пока практического значения. [10]
Хлорид и другие галогениды калия кристаллизуются из водных растворов по типу NaCl. Выше 0 ( за исключением Кр - 2Н2О) кристаллизуются безводные соли. [11]
Хлорид и другие галогениды калия кристаллизуются из водных растворов по типу NaCl. Выше 0 ( за исключением KF 2Н2О) кристаллизуются безводные соли. Существует кристаллогидрат КС1 HjO, плавящ шея при - 5 30; эвтектическая температура КС. [12]
В полную противоположность фториду другие галогениды Hg2 ведут себя как соединения ковалентного характера. Хлорид двухвалентной ртути при кристаллизации образует молекулярную решетку. По сравнению с Hgp2 все другие галогениды имеют очень низкие температуры плавления и кипения, например HgCb плавится при 280 С. Они также обладают заметной растворимостью во многих органических растворителях. [13]
В отличие от фторидов другие галогениды проявляют заметный ковалентный характер, и, действительно, IlgCl. [14]
В отличие от фторидов другие галогениды проявляют заметный ковалентный характер, и, действительно, HgCU чисто ковалентное соединение. [15]