Комплексные галогениды

Cтраница 1

Комплексные галогениды, содержащие более одного типа комплексных анионов. Известно много комплексных гало-генндов, содержащих одновременно комплексный катион и комплексный анион. Гораздо меньше соединений с комплексными аннонами двух типов. В качестве примеров таких соединений можно назвать Na3 ( HF2) ( TiF6) ( разд. Для последнего соединения может быть прослежена близкая аналогия со структурой перовскита. Искажение структуры приводит к тому, что вместо шести соседей, координированных по октаэдру, атомы золота имеют либо по два коллинеарных, либо по четыре компланарных ближайших соседа. [1]

Комплексные галогениды, в частности фториды циркония И1 гафния, весьма устойчивы, причем особо важное значение имеют фторцирконаты калия, применяемые в технологии и в анализе. [2]

Комплексные галогениды и цианиды кадмия образуют окрашенные ассоциаты с анти-пирилметаном, уротропином, тетрафениларсонием. Органические серо - и азотсодержащие соединения взаимодействуют с кадмием, образуя окрашенные комплексы, применяющиеся для фотометрического определения кадмия. [3]

Комплексные галогениды - это твердые соединения, содержащие два пли более вида ионов металлов ( или других катионов) и, обычно, один тип атомов галогена. [4]

Другие комплексные галогениды удобно классифицировать в зависимости от типа групп, образуемых в структуре атомами В и X. [5]

Комплексные галогениды Bi ( V) совершенно неустойчивы в водном растворе из-за чрезвычайной склонности Bi ( V) к восстановлению. Однако Bi ( III) является довольно хорошим комплексообразователем. Для него известны комплексные фториды типа MefBiFd ], комплексные хлорид ы, бромиды и иодиды. [6]

Комплексные галогениды Bi ( V) совершенно неустойчивы в водном растворе из-за чрезвычайной склонности Bi ( V) к восстановлению. Это последнее обстоятельство вообще объясняет почти полное отсутствие достаточно охарактеризованных производных. Однако Bi ( III) является довольно хорошим комплексообразователем. Для него известны комплексные фториды типа Me [ BiF4J, комплексные хлориды, бромиды и иодиды. [7]

Комплексные галогениды калия, рубидия, цезия и сурьмы изображают в виде двойных солей и называют двойными гало-генидами, несмотря на мнение. Однако строение этих и подобных им соединений до сих пор не выяснено, поэтому нами для наглядности сохранено написание формул, отвечающих форме двойных солей и позволяющее сразу оценить молярное соотношение галогенида щелочного металла и соответствующего галогенида сурьмы, участвовавших в образовании рассматриваемого соединения. [8]

Комплексные галогениды Аи ( 1) с илидами Р в зависимости от соотношения реагентов могут образовывать илидные комплексы разного состава. [9]

Структурные мотивы галогенидов четырехвалентного молибдена а - - МоС1. и - NbCU.| Две серии изоетруктурных соединений состава Na2MFe и параметры их решеток ( А. [10]

Комплексные галогениды четырехвалентного молибдена в твердом состоянии были получены лишь сравнительно недавно. [11]

Некоторые комплексные галогениды металлов, исследованные в расплавах, имеют такое же строение, как и аналогичные комплексы в водных растворах ( см. разд. [12]

Межатомные расстояния в соединениях ртути ( П. [13]

Известны многочисленные комплексные галогениды ртути, хотя о фторидах известно меньше, чем о соединениях с другими галогенами. Тип координационного полиэдра Hg очень сильно зависит от природы катионов, и соли катионов малых или чрезвычайно больших размеров часто имеют совершенно разные структуры. Были найдены изолированные ионы следующих типов: HgX3 - -, HgX42 -, HgX53 - и HgXs4 -, а также мостиковый ион HgI62 -, обычно присутствующий в соединениях с крупными катионами. Иодиды занимают несколько обособленное положение по сравнению с другими галогенида-ми; здесь проявляется предпочтительная тенденция к образованию тетраэдрических связей; в частности, HgI2 - единственный бинарный галогенид с тетраэдрической координацией ртути. [14]

Рений образует простые и комплексные галогениды и оксига-логениды. Галогениды рения представляют интерес для технологии, аналитической и препаративной химии, поскольку они летучи. На летучести хлоридов основана очистка металлического рения от примесей ректификацией после его хлорирования. [15]

Страницы: 1 2 3 4